精英家教網(wǎng)如圖是某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖．下列敘述與示意圖相符合的是（　　）
A、平衡狀態(tài)I后，增加反應(yīng)物濃度，達(dá)到平衡狀態(tài)ⅡB、平衡狀態(tài)I后，升高溫度，達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，由此推知該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C、平衡狀態(tài)I后，增大壓強(qiáng)，達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，由此推知該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)D、平衡狀態(tài)I后，使用適宜催化劑，達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ
分析：由圖象可知，平衡狀態(tài)I后，V逆、V正都增大，且V正＞V逆，平衡向正反應(yīng)移動，平衡狀態(tài)I后，改變條件為增大壓強(qiáng)或升高溫度．
A、平衡狀態(tài)I后，V逆、V正都增大，且V正＞V逆，平衡向正反應(yīng)移動；
B、升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；
C、增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動；
D、使用催化劑，同等程度增大正逆反應(yīng)速率，平衡不移動．
解答：解：由圖象可知，平衡狀態(tài)I后，V逆、V正都增大，且V正＞V逆，平衡向正反應(yīng)移動，平衡狀態(tài)I后，改變條件為增大壓強(qiáng)或升高溫度．
A、平衡狀態(tài)I后，V逆、V正都增大，且V正＞V逆，平衡向正反應(yīng)移動，若增加反應(yīng)物濃度，V正增大，V逆不變，與圖象不符合，故A錯誤；
B、平衡狀態(tài)I后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯誤；
C、平衡狀態(tài)I后，若增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動，推知該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，故C正確；
D、使用催化劑，同等程度增大正逆反應(yīng)速率，平衡不移動，與圖象不符合，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查外界條件對反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響等，難度中等，掌握外界條件對反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響即可解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?寧波模擬）“化學(xué)與技術(shù)”模塊
海洋是一座巨大的寶藏，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源．而以海水為主要原料的海洋化學(xué)工業(yè)，又被稱為“藍(lán)色化工”．
（1）常用的海水淡化方法有
蒸餾
蒸餾
法、
膜
膜
法（電滲析、反滲透）、冷凍法、離子交換法等．
（2）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖．其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負(fù)極．
①隔膜A是
陰離子交換膜
陰離子交換膜
（填：陰離子交換膜或陽離子交換膜）
②從寧波港采集的海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-．
若用上述裝置對采自寧波港的海水進(jìn)行淡化，當(dāng)?shù)ぷ魍瓿珊�，A、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、
pHc，則其大小順序為
pHa＜pHb＜pHc
pHa＜pHb＜pHc
．
③請寫出用電滲析法對采自寧波港的海水進(jìn)行淡化處理時所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
（3）具有暫時硬度的硬水在長時間加熱煮沸后，生成沉淀的主要成分是
CaCO3、Mg（OH）2
CaCO3、Mg（OH）2
．
（4）為獲得純凈水（去離子水），某同學(xué)在實驗室將含Mg2+、Ca2+、Cl-的硬水先后通過陰離子交換樹脂[如RN（CH3）3OH]和陽離子交換樹脂[如RSO3H]，寫出Cl-與上述離子交換反應(yīng)的方程式
RN（CH3）3OH+Cl-═RN（CH3）3Cl+OH∴-
RN（CH3）3OH+Cl-═RN（CH3）3Cl+OH∴-
；結(jié)果實驗未獲得成功，其可能原因是
陰離子交換樹脂交換出的OH-和Mg2+、Ca2+等反應(yīng)生成沉淀堵塞了離子交換柱
陰離子交換樹脂交換出的OH-和Mg2+、Ca2+等反應(yīng)生成沉淀堵塞了離子交換柱
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?肇慶一模）某探究小組同學(xué)用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的方法研究金屬與不同酸反應(yīng)的差異及影響反應(yīng)速率的因素．
實驗藥品：2.0moL/L鹽酸、4.0mol/L鹽酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，質(zhì)量和相同的鋁片和鋁粉（金屬表面氧化膜都已除去）；每次實驗各種酸的用量均為50.0mL，金屬用量均為9.0g．
（Ⅰ）甲同學(xué)用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，實驗及其現(xiàn)象如下：
反應(yīng)進(jìn)程（分鐘） 1 2 5 15 20
4.0mol/L鹽酸 少量氣泡 較多氣泡 大量氣泡 反應(yīng)劇烈 反應(yīng)結(jié)束
2.0mol/L硫酸 無明顯現(xiàn)象 極少量氣泡 少量氣泡
4.0mol/L硫酸 無明顯現(xiàn)象 少量氣泡 有比較連續(xù)的氣泡
請回答：
（1）寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
．
（2）反應(yīng)1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是
反應(yīng)放熱使溶液溫度升高，從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快
反應(yīng)放熱使溶液溫度升高，從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快
．
（3）以上探究鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)速率有差異，你認(rèn)為其原因有哪些可能？請?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)（說出2種可能）：
Cl-能夠促進(jìn)金屬鋁與H+反應(yīng)，或SO42-對H+與金屬鋁的反應(yīng)起阻礙作用等
Cl-能夠促進(jìn)金屬鋁與H+反應(yīng)，或SO42-對H+與金屬鋁的反應(yīng)起阻礙作用等
．
（Ⅱ）（1）乙同學(xué)設(shè)計了如下影響反應(yīng)速率因素的實驗（溫度控制為25℃和35℃）．請你根據(jù)實驗?zāi)康膸椭撏瑢W(xué)完成以下實驗設(shè)計表（用量：酸均為50.0mL、鋁為9.0g過量）：
實驗?zāi)康?/TD> 實驗
編號		 溫度 金屬鋁
形態(tài)		 鹽酸濃度
/mol?L-1
（1）實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響；
（2）實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；
（3）實驗①和④探究金屬規(guī)格（鋁片、鋁粉）對該反應(yīng)速率的影響．		 ① 25?C 鋁片 4.0
②
25?C
25?C
 
鋁片
鋁片
 
2.0
2.0
 
③
35℃
35℃
 
鋁片
鋁片
 
4.0
4.0
 
④
25?C
25?C
 
鋁粉
鋁粉
4.0
4.0
 
（2）如圖為實驗①的“H2-t”曲線圖，若上述反應(yīng)濃度減少一倍，速率是原來的
1
2
；溫度每升高10℃，反速率是原來的2倍．請在答題卡的座標(biāo)中畫出實驗②和實驗③的“H2-t”曲線圖
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進(jìn)行探究．
實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素．
（1）甲同學(xué)研究的實驗報告如下表：
實  驗  步  驟 現(xiàn)  象 結(jié)  論
①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；
②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg．		 反應(yīng)快慢：
Mg＞Fe＞Cu		 反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快．
該同學(xué)的實驗?zāi)康氖茄芯?!--BA-->
反應(yīng)物本身的性質(zhì)
反應(yīng)物本身的性質(zhì)
對反應(yīng)速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是保持
溫度
溫度
相同．
（2）乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用如圖1裝置進(jìn)行定量實驗．完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是Mg（或Fe）和
0.5mol/L、2mol/L
0.5mol/L、2mol/L
 （從給出的藥品去選）；應(yīng)該測定的實驗數(shù)據(jù)是
測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間
測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間
．
實驗二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
（3）針對上述實驗現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是
催化劑
催化劑
的影響．
（4）若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是
B
B

A、硫酸鉀         B、硫酸錳         C、水      D、氯化錳．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?保定一模）已知氮元素有許多化合價，其化合價有-3、0、+1、+2、+3、+4、+5
（1）下表是硝酸與某種金屬M在某些條件下反應(yīng)所得還原產(chǎn)物的關(guān)系：
硝酸 硝酸濃度大于10mol/L 硝酸濃度為6.6～10mol/L、加熱 硝酸濃度為6.6～10mol/L
還原產(chǎn)物 NO2 NO2 NO2
硝酸 硝酸濃度為0.1～6.6mol/L、加熱 硝酸濃度0.1～6.6mol/L 硝酸濃度0.1mol/L
還原產(chǎn)物 NO NO2、N2 NH4NO3
通過分析上表可得出的結(jié)論是：當(dāng)硝酸與金屬M反應(yīng)時
硝酸濃度或溫度不同，硝酸的含有產(chǎn)物不同
硝酸濃度或溫度不同，硝酸的含有產(chǎn)物不同
，金屬鋅與某濃度的硝酸反應(yīng)時，無氣體產(chǎn)生，則此化學(xué)反應(yīng)中被還原的硝酸與 參加反應(yīng)的硝酸物質(zhì)的量之比是
1：10
1：10
．
（2）以氨作為燃料的固體氧化物（含 有02-）燃料電池，具有全固態(tài) 結(jié)構(gòu)、能量效率高、無污染等特 點，另外氨氣含氫量高，不含碳，易液化，方便運輸和貯存，是很 好的氫源載體．其工作原理如圖1 所示，

①該電池工作時的總反應(yīng)為
2NH3+3O2=N2+6H2O
2NH3+3O2=N2+6H2O

②固體氧化物作為電池工作的電解質(zhì)，O2-移動方向為
由電極b向電極a移動
由電極b向電極a移動
（選填“由電極a向電極b”或“由電極b向電極a”）．
③該電池工作時，在接觸面上發(fā)生的電極反應(yīng)為
2NH3+3O 2--6e-=N2+3H2O
2NH3+3O 2--6e-=N2+3H2O
．
（3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備 受到人們的關(guān)注．如圖2所示裝置可用于制備N2O5，寫出在電解池中生成N205 的電極反應(yīng)式
N204+2HNO3-2e-=2N205+2H+
N204+2HNO3-2e-=2N205+2H+
．

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科目：高中化學(xué) 來源：寧波模擬 題型：問答題

“化學(xué)與技術(shù)”模塊
海洋是一座巨大的寶藏，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源．而以海水為主要原料的海洋化學(xué)工業(yè)，又被稱為“藍(lán)色化工”．
（1）常用的海水淡化方法有______法、______法（電滲析、反滲透）、冷凍法、離子交換法等．
（2）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖．其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負(fù)極．
①隔膜A是______（填：陰離子交換膜或陽離子交換膜）
②從寧波港采集的海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-．
若用上述裝置對采自寧波港的海水進(jìn)行淡化，當(dāng)?shù)ぷ魍瓿珊螅珹、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、
pHc，則其大小順序為______．
③請寫出用電滲析法對采自寧波港的海水進(jìn)行淡化處理時所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______．
（3）具有暫時硬度的硬水在長時間加熱煮沸后，生成沉淀的主要成分是______．
（4）為獲得純凈水（去離子水），某同學(xué)在實驗室將含Mg2+、Ca2+、Cl-的硬水先后通過陰離子交換樹脂[如RN（CH3）3OH]和陽離子交換樹脂[如RSO3H]，寫出Cl-與上述離子交換反應(yīng)的方程式______；結(jié)果實驗未獲得成功，其可能原因是______．
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