【題目】20℃時(shí)，將10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，3min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速度增大到原來的3倍，那么40℃時(shí)，同樣的反應(yīng)要同樣看到渾濁，需要的時(shí)間是

A．40s B．15s C．30s D．20s

【答案】D

【解析】化學(xué)反應(yīng)中，升高溫度，反應(yīng)速率增大，10℃時(shí)將0.1mol/L Na2S2O3溶液10mL和0.1mol/L的硫酸10mL溶液混合，2min后溶液中出現(xiàn)混濁，即10s；已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的3倍，那么40℃時(shí)，溫度升高了20℃，反應(yīng)速率應(yīng)是10℃的32=9倍，則同樣的反應(yīng)出現(xiàn)混濁需要的時(shí)間為：s=20s，故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一體積可變的密閉容器中進(jìn)行。改變下列條件能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是(　　)

①增大C(s)的用量�、趯⑷萜鞯捏w積縮小一半　③保持體積不變，充入N2使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大�、鼙３謮簭�(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大�、荼３煮w積不變，充入水蒸氣�、奚邷囟�

A. ②⑤⑥ B. ①②③⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

Zn（s）+1/2O2（g）= ZnO（s） ΔH1 =a kJ/mol；

Hg（l）+1/2O2（g）= HgO（s） ΔH2 =b kJ/mol。

則反應(yīng)：Zn（s）+HgO（s）= ZnO（s）+Hg（l） △H3 中，△H3的值為

A.(b-a) B.(a-b) C.(a-b)/2 D. (b-a)/2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W是短周期中原子序數(shù)依次增大的4種主族元素。X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；元素Y 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍；Z元素+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同；W的單質(zhì)常溫常壓下為氣態(tài)。

回答下列問題：

（1）元素W在周期表中位于第 ________ 周期，第 ________ 族。

（2）從空氣中獲得的X元素單質(zhì)的電子式： ________ 。

（3）比較Y與Z形成的簡(jiǎn)單（單原子）離子的半徑相對(duì)大�。�________﹤ （用離子符號(hào)表示）。

（4）管道工人曾經(jīng)用X的氫化物檢驗(yàn)W單質(zhì)是否泄漏。W單質(zhì)能將X從其氣態(tài)氫化物中置換出來。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________ ；W單質(zhì)泄漏時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．π鍵是由兩個(gè)p軌道“頭碰頭”重疊形成的

B．σ鍵就是單鍵，π鍵就是雙鍵

C．乙烷分子中的鍵全為σ鍵，而乙烯分子中含σ鍵和π鍵

D．H2分子中含σ鍵，而Cl2分子中含π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容量瓶上無需有的標(biāo)記是

A. 刻度線 B. 溫度 C. 濃度 D. 規(guī)格（容量）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）：

反應(yīng)時(shí)間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/ mol

0

1.20

0.60

t1

0.20

t2

0.80

依據(jù)題意回答下列問題：

（1）反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝ mol·L－1·min－1

（2）保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)＝ mol。

（3）溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（4）700℃時(shí)，向容積2L的密閉容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物質(zhì)的量分別為1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，則此時(shí)該反應(yīng)v（正） v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

（5）該反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是 、 （寫出兩種）。

（6）若該容器體積不變，能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是 。

①c(CO)與c(H2)的比值保持不變

②v(CO2)正＝v(H2O)逆

③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④混合氣體的密度不變

⑤體系的溫度不再發(fā)生變化

⑥氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物是（ ）
A.NH4NO3
B.NaCl
C.H2SO4
D.H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同種類型的物質(zhì)往往具有某些相同的性質(zhì)．下列性質(zhì)中不屬于酸的通性的是

A．與堿反應(yīng)生成鹽和水 B．使紫色石蕊試液變藍(lán)色

C．與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣 D．與氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水

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