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【題目】香草醛是一種食品添加劑，可由愈創(chuàng)木酚作原料合成，合成路線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.反應1→2中發(fā)生了取代反應

B.化合物2在一定條件下可發(fā)生縮聚反應

C.檢驗制得的香草醛中是否混有化合物3可用銀氨溶液

D.等物質的量的四種化合物分別與足量H2反應，消耗H2物質的量之比為3：4：5：4

【答案】B

【解析】

A．反應1→2中發(fā)生了加成反應，A錯誤；

B．化合物2中同時含有-OH和-COOH，可以發(fā)生縮聚反應，B正確；

C．香草醛含有-CHO，反而3中結構不含醛基，不能檢驗是否含有3，C錯誤；

D．1mol四種物質消耗H2的物質的量分別為：3、3、4、4，所以等物質的量的四種化合物分別與足量H2反應，消耗H2物質的量之比為3：3：4：4，D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究CO2與CH4反應使之轉化為CO和H2，對減緩燃料危機和減少溫室效應具有重要的意義。工業(yè)上CO2與CH4發(fā)生反應I：CH4(g)+CO2(g)＝2CO(g)+2H2(g) △H1

在反應過程中還發(fā)生反應Ⅱ：H2(g)+CO2(g)＝H2O(g)+CO(g)△H2=+41kJ/mol

(l)已知部分化學鍵的鍵能數據如下表所示：

化學鍵

C—H

H—H

C=O

鍵能（kJ/mol）

413

436

803

1076

則△Hl =____kJ/mol，反應Ⅰ在一定條件下能夠自發(fā)進行的原因是____，該反應工業(yè)生產適宜的溫度和壓強為____（填標號）。

A.高溫高壓 B．高溫低壓 C．低溫高壓 D．低溫低壓

(2)工業(yè)上將CH4與CO2按物質的量1:1投料制取CO2和H2時，CH4和CO2的平衡轉化率隨溫度變化關系如圖所示。

①923K時CO2的平衡轉化率大于CH4的原因是________________________

②計算923K時反應II的化學平衡常數K=______（計算結果保留小數點后兩位）。

③1200K以上CO2和CH4的平衡轉化率趨于相等的原因可能是____。

(3)工業(yè)上CH4和CO2反應時通常會摻入O2發(fā)生反應

III: CH4+2O2＝CO2+2H2O，摻人O2可消除反應產生的積碳和減小反應器的熱負荷（單位時間內維持反應發(fā)生所需供給的熱量），O2的進氣量與反應的熱負荷的關系如圖所示。

①隨著O2進入量的增加，熱負荷下降的原因是 ____。

②摻人O2可使CH4的平衡轉化率____（填“增大”、“減小”或“不變”。下同），CO2的平衡轉化率________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表為元素周期表的一部分，表中a-f代表六種短周期主族元素，完成下列填空：

a

b

c

d

e

f

(1)六種元素中，原子半徑最大的是_____________(填元素編號)。

(2)若a的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則a的氣態(tài)氫化物的電子式是________；六種元素中，最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是_________(填元素符號)

(3)若f元素的原子L層電子數比M層電子數多1個，則e元素的非金屬性比f元素的非金屬性___________(選填“強”、“弱”)

(4)若b為非金屬元素，則以下推斷正確的是___________(選填編號)。

①a一定是金屬元素 ②d一定是金屬元素 ③f一定是非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘及其化合物在生活中應用廣泛，含有碘離子的溶液需回收處理。

（1）“硫碘循環(huán)”法是分解水制備氫氣的研究熱點，涉及下列三個反應：

反應Ⅰ：SO2（g）+I2（aq）+2H2O（l）═2HI（aq）+H2SO4（aq）△H1

反應Ⅱ：HI（aq）═H2（g）+ I2（aq）△H2

反應Ⅲ：2H2SO4（aq）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）

①反應：SO2（g）+2H2O（l）═H2SO4（aq）+H2（g）的△H═______（用△H1、△H2表示）；

②分析上述反應，下列判斷正確的是______；

A．反應Ⅲ易在常溫下進行

B．反應I中SO2還原性比HI強

C．循環(huán)過程中需補充H2O

D．循環(huán)過程中產生1molO2同時產生1molH2

③反應I發(fā)生時，溶液中存在如下平衡：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq），其反應速率極快且平衡常數大�，F將1mol SO2．緩緩通入含1molI2的水溶液中至恰好完全反應。溶液中I3-的物質的量n（I3-）隨反應時間（t）的變化曲線如圖所示。開始階段n（I3-）逐漸增大的原因是：______；

（2）用海帶提取碘時，需用氯氣將碘離子氧化成單質。酸性條件下，若氯氣過量還能將碘單質進一步氧化成碘酸根離子（IO3-），寫出氯氣與碘單質反應的離子方程式：______；

（3）氯化銀復合吸附劑也可有效吸附碘離子。氯化銀復合吸附劑對碘離子的吸附反應為I-（aq）+AgCl（s）AgI（s）+Cl-（aq），反應達到平衡后溶液中c（I-）═______[用c（Cl-）、Ksp（AgCl）和Ksp（AgI）表示]．該方法去除碘離子的原理是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是（ ）

A.30gC2H6含共價鍵的數目為7NA

B.標準狀況下，33.6LHF中含有氟原子的數目為1.5NA

C.0.1mol/L氨水中含有OH-的數目為0.1NA

D.一定條件下，0.1molN2與足量H2反應生成NH3，轉移電子數為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上亞硝酸鈉可用作媒染劑、緩蝕劑等。實驗室以銅、濃硝酸、氫氧化鈉為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示（部分夾持裝置略）。已知：NO和NO2均能被酸性KMnO4溶液氧化為NO3-。

（1）連接裝置后首先要進行的操作是___，然后裝入藥品。

（2）裝置甲中反應的離子方程式為___。

（3）裝置乙的作用是___。

（4）實驗結束后，打開甲裝置的彈簧夾，通入N2，其目的是___。

（5）裝置丁的作用是___。

（6）為了測定丙中NaNO2的濃度，取丙中溶液20.00mL，用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。請回答：

①酸性KMnO4溶液盛放在___滴定管中。

②判斷滴定達終點時的依據為___。

③寫出上述反應的離子方程式___，計算出NaNO2的濃度為___mol/L。

④配制酸性KMnO4溶液定容時，俯視容量瓶的刻度線，NaNO2的濃度___。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香族化合物C10H10O2有如圖的轉化關系：

已知：E能使Br2的CCl4溶液褪色。請回答下列問題：

（1）分別寫出A、C和E的結構簡式：A：__；C：__；E：__。

（2）若有機物F與C互為同分異構體，則與有機物B互為同系物的F的同分異構體有__種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是

A.b電極發(fā)生還原反應：4H++O2+4e－＝2H2O

B.電路中有4mol電子發(fā)生轉移，大約消耗標準狀況下22.4L空氣

C.維持兩種細菌存在，該裝置才能持續(xù)將有機物氧化成CO2并產生電子

D.HS－在硫氧化菌作用下轉化為的反應是＝

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W、M 均為短周期元素。25℃時，其最高價氧化物對應的水化物（濃度均為0.01mol/L）溶液的pH和原子半徑的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.Z元素最高價氧化物的化學式為ZO3

B.簡單離子半徑大小順序：X＞M

C.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W＞Y

D.X、Z的最簡單氣態(tài)氫化物反應有白煙生成

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