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A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數依次增大．已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4個，E元素原子的次外層電子數比最外層電子數多3個．試回答：
（1）寫出下列元素A的符號______，D的名稱______，C的原子結構示意圖______；
（2）用電子式表示B、F形成的化合物的過程：______；
（3）寫出A、C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式：______．
A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數依次增大，D元素的最外層電子數比次外層電子數少4，D原子只能有3個電子層，原子最外層電子數為8-4=4，則D為Si元素；E元素原子次外層電子數比最外層電子數多3，E原子有3個電子層，最外層電子數為8-3=5，則E為磷元素；A、C、F三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，則含有Al元素，氫氧化鋁溶于強酸、強堿，故有Na元素，則A為Na、C為Al，三種原子最外層共有11個電子，則E的最外層電子數為11-1-3=7，則F為Cl元素，結合原子序數可知B為Mg，
（1）由上述分析可知，A為Na，D為硅，C為Al，其原子結構示意圖為，
故答案為：Na；硅；；
（2）B、F形成的化合物為氯化鎂，用電子式表示其形成過程為，
故答案為：；
（3）A、C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
故答案為：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題


Ⅰ．甲、乙、丙、丁、戊具有如圖所示的結構或結構單元，圖中四面體外可能有的部分未畫出，只有實線表示共價鍵，X、Y可同可不同。

已知：甲、乙晶體類型相同，單質甲能與乙發(fā)生置換反應，丙、丁、己三種粒子均含有等量的總電子數，其中丙、己是同一類晶體中的分子，己在常溫下呈液態(tài)，能產生兩種10電子的離子，丁是陽離子且與丙符合“等電子原理”（具有相同電子數和原子數的分子或離子互稱為等電子體），戊通常為氣體與丙結構相似，但分子中多了24個價電子。
（1）寫出液態(tài)己產生兩種等電子粒子的電離方程式：                    。
（2）X、Y原子的最外層都滿足8電子的分子是            （填字母代號）
A．甲        B．乙       C．丙       D．戊      E．己
（3）寫出甲與乙發(fā)生置換反應的反應方程式：                            。
（4）丙是目前重要的能源之一。
①丙和己在催化、加熱條件下得到可燃性的兩種氣體，其反應的化學方程式是：                                      。
②現代高能電池中，常用丙作燃料電池的原料，在堿性介質(KOH溶液)的情況下，其正極反應的電極方程式為                             。
（5）請寫出一種與戊符合“等電子原理”的離子                      。
Ⅱ．A 、B 、C 、D 、E 五種短周期元素，原子序數依次增大．Ａ、Ｄ同主族，A 與B 、C 分別構成電子數相等的化合物w、k，且w是一種能產生溫室效應的氣體；D 元素最外層電子數是次外層電子數的3 倍；A 、B 、C 、D 可形成化合物x；A 、D 、E 可形成化合物y；A 、C 、D 可形成化合物z．x、y、z 均為陽離子和陰離子個數比是1 : 1 的離子化合物．回答下列問題：
（1）y的電子式為_________________；w屬于______ (填“極性”或“非極性）分子；
（2）與E 同主族且為第七周期的元素原子序數為_________________；
（3）在同主族氫化物的性質遞變中，k 的沸點反常，這可以用__________來解釋（填字母序號）；
A．共價健      B．離子鍵　　　C．氫鍵　　　D．范德瓦耳斯力
（4）常溫下，x 與y以物質的量之比1 : 2 反應后所得溶液顯_______（填“酸”、“堿”或“中”）性，由產物分析，原因是________________________（用離子方程式表示）；
（5）由k與D 的單質、KOH 溶液構成原電池，負極會產生C 的單質。則其負極反應為______________________________；一段時間后，溶液pH__________（填“增大”、“減小”或“不變” ）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B兩種元素的質子數之和為21,A原子核外電子比B原子核外電子少5個,下列有關敘述不正確的是(    )
A.固體A單質是分子晶體
B.B單質能與某些金屬氧化物反應
C.B單質能與酸反應,但不能與堿反應
D.A、B可構成一種陰離子,這種陰離子與硝酸反應可轉化成B的陽離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

【皖南八校2009屆高三第二次聯(lián)考12月】類推的思維方法在化學學習與研究中常會產生錯誤的結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下表中有關推論正確的是
 
已知事實
推論
A
Na2CO3溶液在空氣中不易變質
水玻璃在空氣中不易變質
B
乙烯分子內所有原子在同一平面上
丙烯分子內所有原子在同一平面上
C
乙烯在空氣中燃燒有黑煙
苯在空氣中燃燒產生的煙更濃
D
Na在空氣中燃燒生成Na2O2
Li在空氣中燃燒生成Li2O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有原子序數依次增大的四種短周期元素W、X、Y、Z．其中，W的一種原子的原子核中沒有中子，Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y、Z三種元素原子的最外層電子數之和為3的整數倍；四種元素中只有Z沒有最高正價．請回答：
（1）由X和Z組成的化合物中，X和Z的質量比為3：4，則該化合物中X的化合價為______價．
（2）W、Y、Z中的兩種元素可組成具有相同電子數的多種分子和離子，寫出其中兩種離子反應生成兩種分子的離子方程式______．
（3）在YW3的催化氧化反應中，若有1.25mol電子發(fā)生轉移，則參加反應的YW3的體積為______L（標準狀況）．
（4）由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的某種化合物，可與其中的第四種元素的單質發(fā)生反應，該反應的化學方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

A、B、C、D、E原子序數依次遞增的五種短周期元素，已知：
①B原子核外電子總數與最外層電子數之比為4：3
②D原子最外層電子數與次外層電子數之比為3：4
③E-，C+，A+的離子半徑逐漸減小
④A單質在E單質中燃燒火焰呈蒼白色
請回答下列問題：
（1）E的最高價氧化物對應水化物的化學式為：______．它的酸性比D的最高價氧化物對應水化物的酸性：______．（填“強”或“弱”）
（2）X、Y是由上述元素中任意3種組成的強電解質，且構成的原子個數比均為1：1：1．已知X溶液中水電離出來的c（H+）=10-12mol/L，則X的電子式為：______；Y的水溶液酸堿性與X相同，則其原因是（寫離子方程式）：______；
（3）B與C構成原子個數比為1：1的化合物與H2O反應的化學方程式為：______；
（4）A與B，A與D均可形成18個電子的分子，這兩種分子在水溶液中反應生成物之一是含10電子的化合物；該反應可觀察到現象是：______，原因是（用化學方程式表示）______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

L、M、Q、R、X代表五種物質，它們都含某種價態(tài)的氮元素，各物質中氮元素的化合價只有一種．物質L中氮元素的化合價比物質M中氮元素的化合價低．在一定條件下，它們會有如下的轉化關系（未配平）．
Q+HCl→M+Cl2+H2O
R+L→X+H2O
R+O2→L+H2O
請判斷：
（1）五種物質按氮元素的化合價從高到低的順序排列是______，
若五種物質中有一種是硝酸，那么硝酸應該是______（用字母表示）
（2）某同學寫出下面不同價態(tài)的氮的化合物相互轉化關系（未配平），其中你認為一定不能實現的是______
A．NO+HNO3→N2O3+H2OB．NH3+NO→HNO2+H2OC．N2O4+H2O→HNO3+HNO2．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如下圖所示．若X的最高正價與負價的代數和為2，則下列說法正確是（　�。�
A．原子序數由大到小為Z＞Y＞X
B．氫化物最穩(wěn)定的元素為Z
C．最高價氧化物的水化物酸性最強的元素為Z
D．原子半徑由大到小為Z＞Y＞X

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的主要化學成分相同的是（　　）
A．金剛石、C60、一氧化碳B．石灰石、熟石灰、雞蛋殼
C．天然氣、沼氣、瓦斯氣D．冰、干冰、二氧化碳

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