Question

ag鐵粉與含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反應后，固體質(zhì)量與反應前相同， 則參加反應的CuSO₄與H₂SO₄的物質(zhì)的量之比為

1. A.
   1 ：7
2. B.
   7 ：1
3. C.
   7 ：8
4. D.
   8 ：7

Answer 1

B
試題分析：設鐵的物質(zhì)的量是x，消耗的硫酸的物質(zhì)的量是y，
Fe先與CuSO4反應，再與H₂SO₄反應，
因為a/56 > a/64，所以CuSO₄反應完全， 剩余Fe與H₂SO₄反應，
則由定量關系得：
Fe----Cu
x      (a/64)mol
則x=(a/64)mol
Fe-------------------H₂SO₄
（a/56-a/64)mol       y
則y=（a/56-a/64)mol
所以
n(CuSO₄):n(H₂SO₄)=x:y=(a/64):（a/56-a/64) =7:1。
故選B。
考點：鐵和硫酸的反應
點評：此題要特別注意過量和不足的問題，計算之前就要根據(jù)條件作出判斷。