Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2N_A
• B、常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧中含有的分子總數(shù)為0.2N_A
• C、1mol羥基中電子數(shù)為10N_A
• D、0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數(shù)一定為0.6N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)n=

V

22.4

結(jié)合丙烷結(jié)構(gòu)計(jì)算化學(xué)鍵數(shù)；
B、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合分子式分析判斷；
C、羥基結(jié)構(gòu)是中性原子團(tuán)；
D、乙烯和乙醇結(jié)構(gòu)特征的C₂H₄、C₂H₄ ?H₂O特點(diǎn)分析計(jì)算耗氧量．

解答： 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56L為0.025mol．每個(gè)丙烷中含有10個(gè)共價(jià)鍵，則共含有0.25mol共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B、只能計(jì)算氧原子總數(shù)，無(wú)法計(jì)算分子總數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C、1mol羥基中電子數(shù)為9N_A，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)化學(xué)式C₂H₄、C₂H₄ ?H₂O特點(diǎn)，可以看作求0.1mol乙烯完全燃燒消耗氧氣為0.3mol，則氧原子數(shù)為0.6 N_A．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數(shù)一定為0.6N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件應(yīng)用分析，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，微粒結(jié)構(gòu)特征分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．