Question

(07年廣東卷)（10分）以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示。回答下列問(wèn)題：

（1）欲制備10.7gNH4Cl，理論上需NaCl _____   g。

（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有______ 、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。

（3）“冷卻結(jié)晶”過(guò)程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為____  。

（4）不用其它試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是_____  。

（5）若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是_____  。

 

 

 

 

 

 

Answer 1

答案：（1）11.7（2）蒸發(fā)皿   （3）35℃（33~40℃均可得分）  （4）加熱法；取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無(wú)殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈。  （5）重結(jié)晶

解析：

   （1）由題目所給工藝流程圖及Cl元素守恒可得關(guān)系式：

        NaCl   ~    NH4Cl

        53.5       53.5

        m(NaCl)      10.7g

     解得m(NaCl)=11.7g

         (2)實(shí)驗(yàn)常用儀器，蒸發(fā)

        （3）分析題中說(shuō)給圖像，可以看出，冷卻結(jié)晶時(shí)若溫度低于33℃，從溶液中析出的應(yīng)為Na2SO4?10H2O晶體，而非NH4Cl；若溫度高于45℃，從溶液中析出的為Na2SO4固體，也不是生產(chǎn)需要的NH4Cl。

        （4）所得NH4Cl產(chǎn)品中有可能混有Na2SO4，若要檢驗(yàn)NH4Cl產(chǎn)品是否純凈，可利用NH4Cl  NH3↑ + HCl ↑，而Na2SO4受熱難分解的差異加以檢驗(yàn)。

        （5）因?yàn)镹H4Cl的溶解度受溫度影響較大，Na2SO4的溶解度受溫度影響較小，所以應(yīng)選擇重結(jié)晶法來(lái)提純產(chǎn)品。