4．按樹狀分類法，H2O不屬于（　�。�
A．純凈物B．化合物C．電解質(zhì)D．強(qiáng)電解質(zhì)

分析 樹狀分類法是一種很形象的分類法，按照層次，一層一層來(lái)分，就像一棵大樹，有葉、枝、桿、根，各層之間是包含和被包含的關(guān)系，根據(jù)水的元素組成，屬于化合物中的氧化物．

解答 解：水屬于純凈物中的化合物，屬于化合物中的氧化物，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，且不能完全電離，屬于弱電解質(zhì)，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生元素化合物的分類知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．明礬與水反應(yīng)成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B．溶液中溶質(zhì)粒子能通過(guò)濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過(guò)濾紙
C．水泥廠、冶金廠用高壓電作用于氣溶膠以除去煙塵，是利用了電泳原理
D．江河入�？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．能電離出H+的化合物叫做酸
B．含有金屬元素的離子一定都是陽(yáng)離子
C．金屬氧化物不一定能與酸反應(yīng)生成鹽和水
D．由同種元素組成的物質(zhì)肯定是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．氨基酸的分子中既含有氨基，又含有羧基，既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)生成鹽，是兩性化合物．一個(gè)氨基酸分子中的氨基和另一個(gè)氨基酸分子中的羧基之間消去水分子，經(jīng)縮合反應(yīng)而生成的產(chǎn)物叫做二肽，由兩個(gè)氨基酸分子消去水分子而形成含有一個(gè)肽鍵的化合物是二肽．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列屬于物理變化的是（　�。�
A．麥芽糖和稀硫酸共熱
B．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和NaCl溶液，有沉淀析出
C．蛋白質(zhì)溶液中加入濃NaOH溶液
D．氨基酸中加入鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”是世界環(huán)境日的主題，《聯(lián)合國(guó)氣候變化框架公約》第15次締約方會(huì)議也商討了2012年至2020年的全球減排協(xié)議．下列行為中不符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨的是（　�。�
A．開發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料
B．將煤進(jìn)行氣化處理，提高煤的綜合利用效率
C．研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展
D．實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復(fù)使用（Reuse）、資源的循環(huán)再生（Recycle）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.00mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3△H＜0．當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同的溫度下測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的92.125%．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡
B．達(dá)到平衡時(shí)，O2的轉(zhuǎn)化率是31.5%
C．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率是31.5%
D．降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．如圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常見的氣體發(fā)生裝置；V、VI是氣體收集裝置，根據(jù)要求回求答下列問(wèn)題：
（1）氣體發(fā)生裝置的選擇：若用CaCO3與鹽酸反應(yīng)制CO2，則可選擇Ⅲ；（填序號(hào)）若用I裝置制取氯氣，則濃鹽酸應(yīng)盛放在分液漏斗（填I(lǐng)中的儀器名稱）．寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式MnO2+4HC1（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnC12+C12↑+2H2O．
（2）收集裝置的選擇：若選用V為氯氣收集裝置，則氯氣應(yīng)從A口通入．用化學(xué)方法檢驗(yàn)氯氣收集滿的方法是將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在B口處，試紙變藍(lán)色，證明氯氣已集滿．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，多余的氯氣要進(jìn)行尾氣處理，一般將尾氣通入到NaOH溶液溶液中，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
（4）氣體的吸收：若經(jīng)試驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，現(xiàn)1體積的水已吸收336體積的HCl，且得到的溶液的密度為1.08g/cm3，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為10.5mol/L．（保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．氯元素（Cl）是最重要的“成鹽元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陸地的鹽礦中．食鹽不僅是人體必需的物質(zhì)，而且是重要的化工原料，從海水中提取氯并應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的圖1所示如下．

（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)、精制后可得飽和NaCl溶液．精制時(shí)通常在溶液中依次加入的試劑及操作正確的是AC；
A．過(guò)量的BaCl2→過(guò)量NaOH→過(guò)量Na2CO3→過(guò)濾→過(guò)量HCl
B．過(guò)量的NaOH→過(guò)量Na2CO3→過(guò)量BaCl2過(guò)濾→過(guò)量HCl
C．過(guò)量的BaCl2→過(guò)量Na2CO3→過(guò)量NaOH 過(guò)濾→過(guò)量HCl
D．過(guò)量的NaOH→過(guò)量 BaCl2→過(guò)量Na2CO3過(guò)量HCl→過(guò)濾
寫出加入鹽酸后可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑．   
（2）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氫氣、氯氣．
圖2是電解飽和食鹽水裝置的一部分，請(qǐng)將裝置補(bǔ)充完整，
并標(biāo)出陰陽(yáng)極和通電時(shí)溶液中離子移動(dòng)的方向．
陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；；反應(yīng)類型還原反應(yīng)（填氧化或還原反應(yīng)），總電極反應(yīng)式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱可制取Cl2．
①如圖3的收集Cl2的裝置正確的是C；

②檢驗(yàn)是否有氯氣生成可采用的方法是CD；
A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙               B．用干燥的有色布條
C．用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試               D．將氣體通入硝酸銀溶液
③將制得的Cl2與Ca（OH）2充分反應(yīng)，可制得漂粉精，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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