Question

由碳棒、鐵片和200mL稀H₂SO₄（足量）組成的原電池中，當(dāng)在碳棒上共放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，求消耗鐵多少克？有多少個電子通過了導(dǎo)線？

Answer 1

設(shè)需要消耗鐵x．
該原電池的電池反應(yīng)式為：
     Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
     56g           22.4L
      x            3.36L
所以x=

56g × 3.36L

22.4L

=8.4g
即消耗鐵8.4g．
設(shè)轉(zhuǎn)移電子y．
 Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑ 轉(zhuǎn)移電子
                22.4L  1.204×10²³個
                3.36L    y
所以y═

3.36L×1.204×1023個

22.4L

=1.806×10²³個
故答案為：8.4g；1.806×10²³個．