10．下列氫化物中，最穩(wěn)定的是（　　）
A．HClB．HIC．NH3D．HF

分析 元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，同一周期，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，同一主族，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，據(jù)此分析解答．

解答 解：元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，同一周期，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，同一主族，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，這幾種元素非金屬性F＞Cl＞N＞I，所以HF的穩(wěn)定性最強，故選D．

點評 本題以氫化物的穩(wěn)定性為載體考查元素非金屬性強弱判斷，元素非金屬性強弱與得電子難易程度有關(guān)，與得電子多少無關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某種具有較好耐熱性、耐水性和高頻電絕緣性的高分子化合物的結(jié)構(gòu)片斷為：

則生成該樹脂的單體（其中一種為甲醛）的種數(shù)和化學(xué)反應(yīng)所屬類型正確的是（　　）
A．2種，取代和加聚反應(yīng)B．2種，加成和縮聚反應(yīng)
C．3種，取代和加聚反應(yīng)D．3種，加成和縮聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．常溫下，某CH3COONa與CH3COOH的混合溶液的pH=7，則下列離子濃度之間的關(guān)系錯誤的是（　　）
A．c（Na+）＞c（CH3COO-）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
C．c（Na+）＜c（CH3COO-）D．c（Na+）＜c（CH3COO-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．使用下列能源會對環(huán)境造成污染的是（　�。�
A．風(fēng)能B．石油C．氫能D．太陽能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．溶液中氧化劑XO3-的含量有1.2×10-3mol，與300mL0.1mol/L亞硫酸鈉溶液恰好反應(yīng)完全，還原產(chǎn)物中元素X的價態(tài)是（　　）?
A．+2B．-2C．+1D．0?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)易溶于水的是（　�。�
A．葡萄糖B．油脂C．苯D．乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則正確的關(guān)系式為（　　）
A．4v（NH3）=5v（O2）B．5v（O2）=6v（H2O）C．4v（O2）=5v（NO）D．2v（NH3）=3v（H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．a(chǎn)、b、c、d、e、f、g為七種由短期周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下：
粒子代碼abcdefg
原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核
單位電荷數(shù)01+1-02+1+0
其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c與f可反應(yīng)生成兩個共價型g分子．
試寫出：
（1）d分子的空間構(gòu)型為三角錐形．
（2）b與e相應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱比較為：NaOH＞Mg（OH）2 （用化學(xué)式表示）．
（3）d溶于水的電離方程式NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（4）g粒子所構(gòu)成的晶體類型屬分子晶體．
（5）c粒子是OH-，f粒子是H3O+（都用化學(xué)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．新制的氯水在光照下顏色變淺
B．H2、I2、HI平衡混合氣減小壓強（擴大體積）可使顏色變淺
C．打開汽水瓶蓋，有氣泡冒出
D．在合成氨的反應(yīng)中，加壓有利于氨的合成

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