（1）X、Y和Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素，它們滿足以下條件：
①元素周期表中，X和Y相鄰，Y和Z也相鄰；
②X、Y和Z三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17
則X是
 
元素，Y是
 
元素，Z是
 
元素（均填寫名稱）．
（2）
寫出A的分子式
 
，B的結(jié)構(gòu)簡式
 
，C的名稱
 
．
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),乙烯的化學(xué)性質(zhì)
專題：物質(zhì)變化與能量變化統(tǒng)一思想,元素周期律與元素周期表專題
分析：（1）X、Y和Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素，①元素周期表中，X和Y相鄰，Y和Z也相鄰，②X、Y和Z三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，根據(jù)元素最外層電子數(shù)及三種元素的位置關(guān)系知，這三種元素可能位于同一周期，或X和Y同一周期、Y和Z位于同一主族，再結(jié)合最外層電子數(shù)確定即可；
（2）乙烯和水加成生成乙醇，所以A是CH3CH2OH，乙醇被氧化生成乙醛，所以B是CH3CHO，乙醛被氧化生成乙酸，所以C是CH3COOH．
解答： 解：（1）X、Y和Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素，①元素周期表中，X和Y相鄰，Y和Z也相鄰，②X、Y和Z三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，如果三種元素處于同一周期，設(shè)Y的最外層電子數(shù)是a，則X的最外層電子數(shù)為a-1、Z元素的最外層電子數(shù)為a+1，a-1+a+a+1=17，a不是整數(shù)，故舍去；X和Y相鄰，Y和Z也相鄰，所以X和Y屬于同一周期、Y和Z屬于同一主族，設(shè)Y的最外層電子數(shù)是b，則X的最外層電子數(shù)是b-1、Z元素的最外層電子數(shù)是b，b-1+b+b=17，b=6，這幾種元素都是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，所以X是N元素、Y是O元素、Z是S元素，
通過以上分析知，X是氮元素、Y是氧元素、Z是硫元素，故答案為：氮；氧；硫；
（2）乙烯和水加成生成乙醇，所以A是CH3CH2OH，乙醇被氧化生成乙醛，所以B是CH3CHO，乙醛被氧化生成乙酸，所以C是CH3COOH，
通過以上分析知，A的分子式為C2H6O，B的結(jié)構(gòu)簡式CH3CHO，C的名稱是乙酸，
故答案為：C2H6O；CH3CHO；乙酸．
點評：本題考查了元素、有機(jī)物的推斷，熟悉元素周期表及原子結(jié)構(gòu)即可推斷元素，根據(jù)元素的位置及最外層電子數(shù)采用討論的方法確定元素，有機(jī)物推斷中根據(jù)乙烯發(fā)生的一系列反應(yīng)來推斷，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO的敘述中，正確的是（　�。�
A、Cl2只作氧化劑
B、Cl2只作還原劑
C、Cl2既作氧化劑又作還原劑
D、氯元素的化合價不發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究性學(xué)習(xí)小組甲為檢測實驗室用H2還原CuO所得紅色固體中是否含有Cu2O（紅色），進(jìn)行了認(rèn)真的探究．
Ⅰ．查閱資料：①Cu2O屬于堿性氧化物； ②高溫灼燒CuO生成Cu2O和O2；③Cu2O在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
Ⅱ．設(shè)計實驗方案：
【方案1】取該紅色試樣溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化；
【方案2】取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中，觀察溶液是否呈藍(lán)色；
【方案3】稱得干燥坩堝的質(zhì)量為a g，取紅色固體置于坩堝中稱得總質(zhì)量為b g，在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，稱得最后總質(zhì)量為c g．
（1）請你評價方案1和方案2．若你認(rèn)為方案合理，請簡述其化學(xué)原理；若你認(rèn)為該方案不合理，請簡述原因：
方案1
 
；
方案2：
 
．
（2）方案3中，若確認(rèn)紅色粉末中含有Cu2O，則a、b與c的應(yīng)符合的數(shù)學(xué)關(guān)系式為
 
，該實驗方案最少得進(jìn)行
 
次稱量．
Ⅲ．另一小組設(shè)計了新的探究方案，擬通過干燥管中CuSO4是否變藍(lán)來判斷樣品中是否含有Cu2O，裝置如圖所示．
（3）簡述該探究方案中，檢驗氣體發(fā)生裝置氣密性的方法（說明操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）
 
．
（4）為確保探究的科學(xué)、合理、安全，實驗中還應(yīng)采取的措施有：
 
（填序號）：
①加熱前先排盡裝置中的空氣；
②在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)玻璃管之間加一個干燥裝置；
③在盛有硫酸銅的干燥管后再連接一個裝有堿石灰的干燥管（或裝濃硫酸的洗氣瓶）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識，人與自然要和諧共處．
（1）pH＜
 
的雨水成為酸雨；向煤中加入適量的
 
，可以大大減少燃煤產(chǎn)物中SO2的量．
（2）對汽車加尾氣催化凈化裝置，可以使其中的NO、CO相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒氣體，其原理用化學(xué)方程表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)甲采用如下圖I所示裝置驗證銅與稀硝酸的反應(yīng)，并用排水法收集NO氣體．
（1）請寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）若上述裝置的試管中收集到無色氣體，能說明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的一定是NO嗎？
 
（填“能”或“否”）；理由是
 
．
（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的裝置有缺陷，他采用圖 II裝置進(jìn)行實驗，證明了銅與稀硝酸反應(yīng)生成了NO．實驗時，先向注射器內(nèi)加入一定量的稀硝酸，排凈注射器內(nèi)的空氣，迅速將帶有銅絲的橡皮帽蓋上，一段時間后，注射器內(nèi)有無色氣體產(chǎn)生．請回答：證明無色氣體NO的實驗操作和現(xiàn)象是
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗小組把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3，裝置如圖1所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：

（1）D中產(chǎn)生NaHCO3的化學(xué)方程式是
 
．
（2）請結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋B中溶液的作用
 
．
（3）當(dāng)D中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌、干燥備用．為確定固體的成分，各實驗小組設(shè)計方案如下（稱取一定質(zhì)量的固體，配成1000mL溶液作為樣液，其余固體備用）：
①方案1：取樣液與澄清的Ca（OH）2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀．根據(jù)該實驗現(xiàn)象，判斷能否確定D中固體的成分并說明理由
 
．
②方案2：取樣液與BaCl2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生．該實驗小組分析現(xiàn)象后認(rèn)為D中固體存在NaHCO3，其離子方程式是
 
；但不能確定是否存在Na2CO3，你認(rèn)為該結(jié)論是否合理？
 
．
③方案3：甲、乙兩同學(xué)利用NaHCO3的不穩(wěn)定性進(jìn)行如下實驗：
甲同學(xué)：取樣液400mL，用pH計測溶液pH，再水浴加熱蒸發(fā)至200mL，接下來的操作是
 
，結(jié)果表明白色固體中存在NaHCO3．為進(jìn)一步證明白色固體是否為純凈的NaHCO3，結(jié)合甲同學(xué)實驗，還應(yīng)補(bǔ)充的實驗是
 
．
乙同學(xué)：利用儀器測定了固體殘留率（殘留物=
剩余固體的物質(zhì)
原始固體的物質(zhì)
×100%），隨溫度變化的曲線，如圖2所示．
根據(jù)B點坐標(biāo)，計算殘留固體中NaHCO3與Na2CO3的物質(zhì)的量之比n（NaHCO3）：n（Na2CO3）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CuO可用作顏料、玻璃磨光劑、有機(jī)合成催化劑等．以下是用銅粉氧化法生產(chǎn)CuO的流程圖：

回答下列問題：
（1）寫出溶解過程中的離子方程式
 
．
（2）1：1的H2SO4是用1體積98% H2SO4與1體積水混合而成．配制該硫酸溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒外，還需要
 
．
（3）該工藝會產(chǎn)生一定量的酸性氣體，該氣體是
 
（寫分子式），應(yīng)加以回收處理．
（4）已知Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差．（2Cu+
H+
Cu+Cu2+）
請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗焙燒后固體（假設(shè)只含銅的氧化物）中是否含有Cu2O
 
．
（5）不考慮生產(chǎn)中的損耗，要計算銅粉中Cu的含量，需要測定的數(shù)據(jù)是
 
和
 
（用文字表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有X、Y、Z、W四種短周期元素，各元素相關(guān)信息如下表所示．
元素 相關(guān)信息
X 位于元素周期表第ⅠA族，但不屬于堿金屬
Y 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Z 地殼中含量最多
W W+與Z2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
請回答：
（1）Z在元素周期表中的位置是
 
．
（2）X、Z、W三種元素組成的一種常見化合物中含有的化學(xué)鍵有
 
（填序號）．
①離子鍵      ②極性鍵      ③非極性鍵
（3）X、Z可組成原子個數(shù)比1：1的化合物甲，實驗室可用甲的水溶液制取Z的單質(zhì)，若該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3.01×1023，則所得氣體產(chǎn)物的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是
 
．
（4）X、Y、Z、W四種元素可組成相對分子質(zhì)量為84的某常見無機(jī)化合物．該化合物具有不穩(wěn)定性，其受熱分解的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)既是電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是（　�。�
A、膽礬B、熔融的氯化鈉
C、食鹽水D、石墨

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同步練習(xí)冊答案