Question

（2013?廈門二模）氧化亞銅是大型水面艦船防護涂層的重要原料．某小組進行如下研究，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />實驗1氣化亞銅的制取氧化亞銅可用葡萄糖和新制氫氧化銅懸濁液反應制�。�文獻表明，條件控制不當時會有少量CuO生成．
（1）實驗室制取氫氧化銅懸濁液的離子方程式為

Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓

（2）實驗室用此方法制取并獲得少量氧化亞銅固體，需要的玻璃儀器有試管、酒精燈、燒 杯

漏斗

和

玻璃棒

（3）若要探究該反應發(fā)生的最低溫度，應選用的加熱方式為

水浴加熱

．
實驗2測定氣化亞銅的純度
方案1：稱取實驗1所得固體m g，采用如下裝置進行實驗．

（4）裝置a中所加的酸是

H₂SO₄

 （填化學式）．
（5）通過測出下列物理量，能達到實驗目的是

BC

．
A．反應前后裝置a的質量B．裝置c充分反應后所得固體的質量
C．反應前后裝置d的質量D．反應前后裝置e的質量
（6）在氫氣驗純后，點燃裝置c中酒精燈之前需要對K₁、K₂進行的操作是

打開K₂，關閉K₁

方案2：將實驗1所得固體mg溶于足量稀硫酸，經過濾、洗滌、干燥后稱出不溶物的質量 （資料：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O）
（7）判斷經干燥器干燥后的不溶物是否已完全干燥的操作方法是

將該不溶物再次干燥后稱量，直到最后兩次質量基本相同；

（8）若實驗所得不溶物為

n

g，則該樣品中氧化亞銅的質量分數為

9n

4m

×100%．

．

Answer 1

分析：（1）制取氫氧化銅可用可溶性銅鹽和強堿反應；
（2）新制氫氧化銅氧化乙醛實驗需要加熱，生成氧化亞銅沉淀，分離出氧化亞銅需要過濾操作；
（3）水浴加熱便于控制溫度；
（4）防止酸的揮發(fā)，應選用難揮發(fā)性的酸；
（5）測定原理是根據氫氣還原氧化亞銅反應后所得固體質量或生成水的質量來求氧化亞銅的質量分數；
（6）驗純后應保持氣體能通過d裝置，使生成的水全部被d裝置吸收；
（7）再次干燥再稱量，看質量變化；
（8）根據Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O來計算氧化亞銅的質量，進而求得質量分數．

解答：解：（1）氫氧化銅一般用硫酸銅和氫氧化鈉反應制取，反應的離子方程式為Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓，故答案為：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓；
（2）新制氫氧化銅氧化乙醛實驗需要加熱，故所需玻璃儀器為試管、酒精燈，分離生成的氧化亞銅沉淀，需要進行過濾操作，所需玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯，
故答案為：漏斗；玻璃棒；
（3）水浴加熱便于控制溫度，故答案為：水浴加熱；
（4）d裝置中的堿石灰會吸收水和酸性氣體，防止a中酸揮發(fā)，故選難揮發(fā)性酸硫酸，故答案為：H₂SO₄；
（5）測定原理是根據氫氣還原氧化亞銅反應后所得固體質量或生成水的質量來求氧化亞銅的質量分數，故答案為：BC；
（6）驗純后應保持氣體能通過d裝置，使生成的水全部被d裝置吸收，故答案為：打開K₂，關閉K₁；
（7）再次干燥再稱量，看質量變化，若前后質量不再變化，證明已干燥完全，故答案為：將該不溶物再次干燥后稱量，直到最后兩次質量基本相同；
（8）根據Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O來計算氧化亞銅的質量，不溶物為Cu，其質量為ng，進而求得質量分數，
 Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O   
  144          64
   m（Cu₂O）     n
m（Cu₂O）=

144n

64

=

9n

4

氧化亞銅的質量分數為：

9n

4m

×100%，
故答案為：n；

9n

4m

×100%．

點評：本題以銅的化合物為載體，考查了實驗基礎知識和計算技能．答題時要注意題目要求，如要求填“玻璃儀器”、化學式等．