【題目】下列離子方程式的書寫正確的是（ ）
A.實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO =CO2↑+H2O
B.鐵和稀鹽酸反應：2Fe+6H+=3H2↑+2Fe3+
C.在氫氧化鋇溶液中加入少量小蘇打：Ba2++2OH﹣+2HCO =BaCO3↓+CO +2H2O
D.碳酸氫鈣溶液和稀鹽酸反應：HCO +H+=CO2↑+H2O

【答案】D
【解析】解：A．大理石的主要成分是碳酸鈣，難溶于水，不能拆，正確的離子方程式為；2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑，故A錯誤；B．鐵和稀鹽酸反應生成亞鐵離子，正確的離子方程式為：Fe+2H+=H2↑+Fe2+ ， 故B錯誤；
C．在氫氧化鋇溶液中加入少量小蘇打，離子方程式按照碳酸氫鈉的化學式組成書寫，正確的離子方程式為：Ba2++OH﹣+HCO =BaCO3↓+H2O，故C錯誤；
D．碳酸氫鈣溶液和稀鹽酸反應的離子方程式為：HCO +H+=CO2↑+H2O，故D正確；
故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】艾拉莫德是目前應用廣泛的新型治療類風濕性關節(jié)炎的藥物．它的合成路線如下．

請回答下列問題：
（1）寫出艾拉莫德分子結構中的任意兩種含氧官能團的名稱： ．
（2）甲的結構簡式為 ．
（3）①反應中有一種主要副產(chǎn)物是甲的同分異構體，其結構是 ．
（4）③反應溫度較高，若不加NaHS03會導致反應混合體系的顏色明顯不同，可能的原因 ， 完成③反應的化學方程式并注明反應類型： ．
（5）艾拉莫德可能具有的性質是（填序號）．
A.艾拉莫德易溶于水
B.在一定條件下能與H2發(fā)生加成反應
C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.因為結構中有 ，所以它屬于二肽
（6）戊是丙的同分異構體，且滿足下列條件：
①含有 結構且能發(fā)生銀鏡反應 ②N原子直接與苯環(huán)相連③核磁共振氫譜有5種峰且峰面積比1：1：2：2：3，
完成戊與NaOH溶液反應的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近期，世界范圍內有成千上萬個湖泊變?yōu)轸~類絕跡的死湖，數(shù)以千萬公頃計的森林衰敗枯萎，大片土地沙漠化…將這些現(xiàn)象與頻繁降落的酸雨相聯(lián)系，人們認為，酸雨是肇事主因．某研究小組研究某地硫酸酸雨的形成，有人提出以下猜想： 猜想一：SO2 SO3
猜想二：S02
猜想三：以上兩過程同時存在
有關上述猜想，收集一定量該地區(qū)剛下的雨水進行實驗，下列判斷中錯誤的是（ ）
A.若猜想一或猜想三正確，則該雨水加入鹽酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
B.若存在猜想二的過程，則該雨水可能使品紅褪色
C.若只存在猜想一的過程，則該雨水的pH隨時間延長而增大
D.上述任意一個猜想正確，該地區(qū)雨水的pH均小于5.6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 某物質只含一種元素，該物質一定是純凈物

B. 金剛石和石墨的性質相同

C. H2和D2互為同位素

D. 40K和40Ca原子中質子數(shù)和中子數(shù)都不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘋果酸的結構簡式為 ，下列說法正確的是（ ）
A.蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種
B.1 mol蘋果酸可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應
C.1 mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成1 mol H2
D. 與蘋果酸互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A，B，D，E均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產(chǎn)物略去），則下列有關物質的推斷不正確的是（ ）

A.若A是鐵，則E可能為稀硝酸
B.若A是CuO，E是碳，則B為CO
C.若A是NaOH溶液，E是CO2 ， 則B為NaHCO3
D.若A是A1Cl3溶液，E可能是稀氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有m g某氣體，由雙原子分子構成，摩爾質量為M gmol﹣1 ． 若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體的物質的量為mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為個．
（3）該氣體在標準狀況下的體積為L．
（4）該氣體在標準狀況下的密度為g/L．
（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道“目前世界上近20億人患有缺鐵性貧血。” 這里的“鐵”是指

A. 鐵單質 B. 鐵元素 C. 四氧化三鐵 D. 三氧化二鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣可以用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等．實驗室可用工業(yè)碳酸鈣（含MgCO3、FeCO3等雜質）制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣，其主要流程如下：

已知：CaO28H2O呈白色微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣，425℃分解完全．
（1）寫出反應①中氧化還原反應的離子方程式： ．
（2）向反應①后的溶液中加濃氨水的目的是： ， （用方程式表示）
（3）反應②常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是（寫出兩種）：①；② ．
（4）測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是
第一步：準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入濃度為c molL﹣1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣ ．
某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質量分數(shù)可能（填“不受影響”“偏低”或“偏高”），原因是 ．

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