原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物，Y與氧元素可組成Y2O和離子化合物Y2O2。

(1)寫出Y2O2的電子式____________________________________________________。

其中含有的化學(xué)鍵是______________________________________________。

(2)用電子式表示Z和Y形成化合物的過程______________________________________

______________________。

(3)XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是________(填寫電子式)。


解析：由題中Y2O和離子化合物Y2O2可推知Y為Na元素；由原子序數(shù)X<Y，X的氣態(tài)氫化物為XH3知X為N元素；同理可知Z、W分別為S和Cl。

答案：(1)Na＋Na＋　離子鍵、共價(jià)鍵

(2)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


分別放在0.1mol·L-1H2SO4溶液中的四塊相同的純鋅片，其腐蝕速率由快到慢的順序是（ ）

A. ④＞③＞②＞① B. ③＞①＞②＞④

C. ④＞③＞①＞② D. ②＞③＞④＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在氧、氟、鈉、氯四種元素中，原子半徑最大的元素是(　　)

A．氧                             B．氟

C．鈉                             D．氯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：

　族

周期　　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)元素①的名稱是________，元素⑧的符號是________。

(2)在這些元素中，________(用元素符號或化學(xué)式填寫，下同)是最活潑的非金屬元素，________是最不活潑的元素。

(3)這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，________酸性最強(qiáng)，________堿性最強(qiáng)，能形成的兩性氫氧化物是________。

(4)比較⑤與⑥的化學(xué)性質(zhì)，________更活潑，試用實(shí)驗(yàn)證明此結(jié)論(簡述操作、現(xiàn)象和結(jié)論)：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中不正確的是(　　)

A．金屬和非金屬原子之間一定形成離子鍵

B．兩個(gè)非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵

C．含有離子鍵的物質(zhì)不可能是單質(zhì)

D．單質(zhì)中不一定含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列四種物質(zhì)中，既能跟酸性氧化物反應(yīng)又能跟堿性氧化物反應(yīng)，它本身也屬于氧化物的是(　　)

A．CO2                               B．Ca(OH)2

C．H2O                               D．CaO

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下列關(guān)于硅的敘述中，錯(cuò)誤的是(　　)

①硅廣泛存在于自然界中，天然單質(zhì)硅叫水晶�、趩钨|(zhì)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間�、劬w硅具有金屬光澤，故它屬于金屬材料，能導(dǎo)電　④含硅的鋼具有良好的導(dǎo)磁性和耐酸性

A．①②        B．②③       C．①③        D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


證明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正確方法是(　　)

A．加入過量的鹽酸，觀察是否有氣泡冒出

B．加入過量的燒堿溶液，觀察是否有固體溶解

C．加熱至高溫，觀察是否有氣泡冒出，是否有硅酸鈣生成

D．先加過量的鹽酸攪拌，觀察是否有不溶物剩余及氣泡出現(xiàn)；若有不溶物則濾出，投入到氫氧化鈉溶液中看其是否溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法錯(cuò)誤的是

A．常溫下，若醋酸鈉與醋酸的混合溶液pH=7，則C(Na+)=c(CH3COO-)

B．某溫度下，pH=6的NaCl溶液中離子濃度的大小關(guān)系：c(Na+)= c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

C．若2a mol·L－1HCN與a mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，則混合溶液pH>7

D．含0.1 mol NaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—)

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