Question

8．下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確且對(duì)應(yīng)的△H與括號(hào)內(nèi)表述相符的是（　�。�

• A． 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （l）△H=-571.6 kJ/mol（燃燒熱）
• B． NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol（中和熱）
• C． H₂O （g）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-242 kJ/mol （反應(yīng)熱）
• D． C（s）+O₂（ g ）=CO₂（g）△H=-393.5 kJ/mol（反應(yīng)熱）

Answer 1

分析 A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
B、中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量；
C、水分解是吸熱反應(yīng)，焓變?yōu)檎�值�?br />D、碳和氧氣反應(yīng)是放熱反應(yīng)．

解答 解：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O （l）△H=-285.8kJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B、中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，醋酸是弱酸存在電離平衡，電離是吸熱過(guò)程，所以氫氧化鈉和醋酸反應(yīng)放出的熱量小于中和熱的數(shù)值，焓變?yōu)樨?fù)值比較大小，△H＞-57.3kJ/mol，故B錯(cuò)誤；
C、水分解是吸熱反應(yīng)，焓變?yōu)檎�值，H₂O （g）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+242 kJ/mol，故C錯(cuò)誤；
D、碳和氧氣反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C（s）+O₂（ g ）=CO₂（g）△H=-393.5 kJ/mol，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法，燃燒熱，中和熱，概念的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．