【題目】下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 用加熱法可除去Na2CO3中的NaHCO3

B. Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3

C. 可用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3溶液

D. Na2CO3和NaHCO3的水溶液均顯堿性

【答案】C

【解析】

A．因2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸鈉加熱不分解，則可用加熱法除去Na2CO3固體中的NaHCO3，故A正確；

B．因2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸鈉加熱不分解，所以Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3，故B正確；

C．NaHCO3和Na2CO3都可以與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以不能用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3溶液，故C錯(cuò)誤；

D．碳酸鈉和碳酸氫鈉都是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后，溶液均顯堿性，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在100mL MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，經(jīng)測(cè)定，加入NaOH物質(zhì)的量和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。回答下列問(wèn)題。

(1)圖中CD段反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；C點(diǎn)存在的固體物質(zhì)為________。

(2)A點(diǎn)的數(shù)據(jù)為_______；混合液中，MgCl2的濃度為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題:

(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過(guò)量鹽酸的溶液中含有的大量陽(yáng)離子是___。

(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四種離子，向其中加入過(guò)量的NaOH溶液后，過(guò)濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入過(guò)量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是______________。

A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+

(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問(wèn)題:

①操作Ⅰ的名稱是____，操作Ⅱ的名稱是____。②寫(xiě)出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式________________。

(4)有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定。

a.稱取2.850 g綠礬(FeSO4·7H2O)產(chǎn)品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；

b.量取25.00 mL待測(cè)溶液放入錐形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。

①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象____。

②某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式,最合理的是____。(夾持部分略去)(填字母序號(hào))

③計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的數(shù)目是

①12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.2NA

②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的陰、陰離子總數(shù)是3NA

③常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

④7.8g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA

⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為NA

⑥1mol SO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

⑦在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA

⑧常溫常壓下，17 g甲基(－14CH3)中所含的中子數(shù)為9NA

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

②整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足，請(qǐng)指出_______________________。

(2)用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

打開(kāi)活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精燈。

D裝置中：溶液變紅

E裝置中：水層溶液變黃， 振蕩后，下層CCl4層無(wú)明顯變化。

Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>

________________________

(3)因忙于觀察和記錄，沒(méi)有及時(shí)停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化。

D裝置中：紅色慢慢褪去。

E裝置中：CCl4層先由無(wú)色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。

為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：

�。�Fe3+ +3SCN－Fe(SCN)3 是一個(gè)可逆反應(yīng)。

ⅱ．(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性：Cl2 ＞ (SCN)2 。

ⅲ．Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，BrCl呈紅色(略帶黃色)，沸點(diǎn)約5℃，它與水能發(fā)生水解反應(yīng)，且該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。

ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水。

①請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理(結(jié)合上述資料)解釋Cl2過(guò)量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因___________________________________________，現(xiàn)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加______________溶液，若溶液顏色________，則上述解釋是合理的。

②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)結(jié)合上述資料用兩步方程式(離子或化學(xué)方程式不限定)解釋產(chǎn)生白色沉淀原因__________________、_______________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。某校課外興趣小組以兩條途徑分別對(duì)X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 由圖可知X中一定存在Fe2O3

B. 不可以判斷混合物中是否含有Al2O3

C. 混合物X中含0.64gCu

D. Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H+=Cu2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪?hào)為A、B、C、D、E，用小試管各盛少量多次進(jìn)行兩兩混合反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與B、A與E均可產(chǎn)生白色沉淀，其中A與B反應(yīng)所產(chǎn)生沉淀不溶于酸，A與E反應(yīng)所生成的白色沉淀可以溶于C或D；B與D、B與E產(chǎn)生沉淀；E與C、E與D反應(yīng)均可產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w；而C與D由于屬于同一類物質(zhì)，混合時(shí)無(wú)反應(yīng)現(xiàn)象。

由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為（用化學(xué)式表示）

A________；B________；C________；D________；E________。

另外，請(qǐng)寫(xiě)出下面要求的離子方程式：

(1)A與E：

________________________________________________________。

(2)A與B：

_________________________________________________________。

(3)C與E：

__________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃(2.02×105Pa)，但它在180℃即開(kāi)始升華。

(1)氯化鋁是________________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。

(2)在500K和1.01×105Pa時(shí)，它的蒸氣密度(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí))為11.92g·L－1，且已知它的結(jié)構(gòu)中有配位鍵(當(dāng)共價(jià)鍵中共用的電子對(duì)是由其中一原子獨(dú)自供應(yīng)，另一原子提供空軌道時(shí)，就形成配位鍵)。配位鍵形成后，就與一般共價(jià)鍵無(wú)異，氯化鋁的化學(xué)式為________，結(jié)構(gòu)式為________。

(3)無(wú)水氯化鋁在空氣中強(qiáng)烈地“發(fā)煙”，其原因是______________________。

(4)設(shè)計(jì)一個(gè)更可靠的實(shí)驗(yàn)，判別氯化鋁是離子化合物還是共價(jià)化合物。你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需純凈的NaCl晶體，但現(xiàn)有的NaCl晶體中混有少量的Na2SO4和NH4HCO3，為除去雜質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):(已知NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑)

(1)上述操作I、II的名稱分別為______、_______

(2)進(jìn)行操作“加入過(guò)量的BaCl2溶液”時(shí)，如何判斷BaCl2溶液已過(guò)量，其方法是______________________________________________________

(3)操作“加入過(guò)量的甲溶液”，甲溶液為______溶液，此操作的目的是________________________。

(4)操作“加入過(guò)量的鹽酸溶液”的目的是________________________。

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