Question

【題目】X、Y、Z是原子序數(shù)遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是

A. 原子半徑：Z＞Y＞X

B. Z與X形成化合物的沸點高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點

C. CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，CaY2只作氧化劑

D. CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1：2

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等，3種元素的核外電子數(shù)之和為18，Z得到1個電子變成8電子結(jié)構(gòu)，則Z為F元素，則X、Y一定至少有一種位于第2周期，X得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)，故X為H元素，Y元素原子核外電子數(shù)為18-1-9=8，故Y為O元素；A．X、Y、Z分別是H、O、F，同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑O＞F＞H，故A錯誤；B．HF分子之間含有氫鍵，沸點高于其它同族氫化物的沸點，故B正確；C．過氧化鈣與水反應(yīng)，過氧化鈣既是氧化劑又是還原劑，故C錯誤；D．CaO2其陰離子為O22-，陰、陽離子個數(shù)比為1：1，故D錯誤；故選B。