鹵素與水可發(fā)生如下反應(yīng)，如：Cl2+H2O?HCl+HClO，實驗表明鹵素的歧化反應(yīng)與溶液的pH值有關(guān)，堿性介值有利于氯、溴、碘的歧化反應(yīng)，請寫出鹵素單質(zhì)（X2）與冷燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式（X=Br、I ）
 
；而當(dāng)氯水溶液的pH值＜4時，則由于
 
而不能發(fā)生歧化反應(yīng)；鹵素互化物（BrCl、ClF等）的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似，請寫出XX′與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：鹵族元素
分析：鹵素單質(zhì)（X2）與冷燒堿溶液反應(yīng)，生成NaX、NaXO、水，結(jié)合信息分析發(fā)生的反應(yīng)．
解答： 解：鹵素單質(zhì)（X2）與冷燒堿溶液反應(yīng)，生成NaX、NaXO、水，離子反應(yīng)為X2+2OH-=X-+XO-+H2O，由信息可知鹵素的歧化反應(yīng)與溶液的pH值有關(guān)，則當(dāng)氯水溶液的pH值＜4時，則由于氫離子濃度較大不能發(fā)生歧化反應(yīng)，XX′與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為XX′+H2O?HX′+HXO，為非氧化還原反應(yīng)，
故答案為：X2+2OH-=X-+XO-+H2O；氫離子濃度較大；XX′+H2O?HX′+HXO．
點評：本題考查鹵素單質(zhì)及鹵素互化物的性質(zhì)，為信息習(xí)題，把握習(xí)題中的信息及知識遷移應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，有著重要的用途和應(yīng)用前景．
（1）甲醇是一種新型的汽車動力燃料．工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H=-116kJ?mol-1．
該反應(yīng)的原料CO和H2本身都可作為燃料提供動力，已知這兩種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式為：
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ?mol-1
寫出CH3OH （g）燃燒生成CO2（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（2）T℃時，向VL的密閉容器中投入10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：
CO （g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
①平衡時，CO 的轉(zhuǎn)化率為50%．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
②如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K變大，則該反應(yīng)
 
．
a．一定向正反應(yīng)方向移動
b．在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小
c．一定向逆反應(yīng)方向移動
d．在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大
（3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：
①甲醇蒸汽重整法．該法中的一個主要反應(yīng)為CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是
 
．
②甲醇部分氧化法．在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時原料氣比例對反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖所示．在制備H2時最好控制
n(O2)
n(CH3OH)
=
 
．
（4）以甲醇-空氣燃料電池為直流電源，以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，用陽離子交換膜電解法模擬高濃度乙醛廢水的處理過程，其總反應(yīng)為：2CH3CHO+H2O
 電解 
.
 
CH3CH2OH+CH3COOH，電解時，陰極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，0.010mol?L-1 NaI溶液與Pd（NO3）2溶液等體積混合，若有PdI2沉淀生成[已知：Ksp（PdI2）=7.0×10-9]，則原Pd（NO3）2溶液最低濃度為（　　）
A、7.0×10-7 mol?L-1
B、2.8×10-4 mol?L-1
C、5.6×10-4 mol?L-1
D、7.0×10-5 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向盛有AgNO3溶液的試管中滴入少量NaCl溶液，加入氨水至過量，下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的敘述正確的是（　　）
A、生成白色沉淀，加氨水后沉淀溶解，反應(yīng)前后Ag+的濃度不變
B、生成白色沉淀，加入氨水后沉淀轉(zhuǎn)化成AgOH
C、生成白色沉淀，加入氨水后生成了更難溶的配合物Ag（NH3）2Cl?
D、向AgNO3溶液中直接滴加氨水，產(chǎn)生的現(xiàn)象與上述相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素．在實驗室中，從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如圖：

（1）指出上述有關(guān)實驗操作的名稱：步驟③
 
，步驟⑤
 
．
（2）寫出步驟④對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）提取碘的過程中，可使用的有機溶劑是
 
．
A．酒精     B．醋酸    C．四氯化碳    D．苯
（4）第①步灼燒在
 
（填儀器名稱）中進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Zn與硝酸同一燒杯，Cu與硫酸同一燒杯，Cu與Zn用導(dǎo)線連接，兩燒杯用鹽橋鏈接，
 
（填“能”或“否”）構(gòu)成原電池并放出氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)校化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”．
Ⅰ小組A利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢．方案數(shù)據(jù)如表所示．
編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃
濃度mol?L-1體積mL濃度 mol?L-1體積mL
①0.102.00.0104.025
②0.202.00.0104.025
（1）小組A的實驗?zāi)康氖?div id="dfldrj1" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，每消耗1mol H2C2O4轉(zhuǎn)移
 
mol電子．為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為：c（H2C2O4）：c（KMnO4）≥
 
．
（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）=
 
 mol?L-1?min-1．（保留兩位有效數(shù)字）
Ⅱ小組B利用Na2S2O3溶液與稀硫酸混合反應(yīng)來探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
（4）補充完成該反應(yīng)方程式：H2SO4+Na2S2O3═Na2SO4+H2O+SO2+
 
（除空缺外已配平）．
（5）該小組設(shè)計了如表的實驗方案（已知各溶液體積均為5mL），請?zhí)顚懕砀裰袆澗�部分．
實驗編號T/Kc（Na2S2O3）/mol?L-1c（H2SO4）/mol?L-1實驗?zāi)康?/td>
①2980.10.1探究溫度對該反應(yīng)速率的影響
 
②308
 
 
（6）已知60℃時c（S2O32-）～反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示．若保持其他條件不變，請在坐標(biāo)圖中，畫出45℃時c（S2O32-）～t的變化曲線示意圖，并作出必要的標(biāo)注．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

提純含有少量硫酸鉀和硝酸鈣雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（　　）
A、依次加入過量硝酸鋇和碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸
B、依次加入過量碳酸鉀和硝酸鋇溶液，過濾，出去沉淀，溶液中補加適量硝酸
C、依次加入過量硝酸鋇和碳酸鉀溶液，溶液中補加適量硝酸
D、加入過量碳酸鉀溶液，過濾，出去沉淀，溶液中補加適量硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表是元素周期表的一部分，所列字母分別代表一種元素：

（1）q元素位于周期表中
 
區(qū)．
（2）下列有關(guān)說法正確的是
 
（填字母）．
A．b、c、d元素的電負(fù)性逐漸增大
B．f、g、h元素的第一電離能逐漸增大
C．md2與bd2的化學(xué)性質(zhì)類似，都是極性分子
D．f、g分別與e組成的物質(zhì)的晶格能，前者比后者低
E．a(chǎn)、b和d以原子個數(shù)比2：1：1構(gòu)成的最簡單化合物分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為3：1
F．a(chǎn)e熔沸點高于an，是因為ae分子內(nèi)共價鍵鍵能大于an
（3）mdn2是一種很重要的化學(xué)試劑，可以作為氯化劑和脫水劑．該分子的幾何構(gòu)型是
 
；中心原子采取
 
雜化方式．
（4）pe2晶胞如圖1所示，該晶體中e-離子的配位數(shù)為
 
；該晶體中p2+所采用堆積方式如圖2中的
 
（填“a”或“b”）．

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同步練習(xí)冊答案