在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產物是Cr2O72—和 Pb2+，則與1molCr3+反應所需PbO2的物質的量為（    ）
　　A．3.0 mol　  B．1.5mol　 C．1.0mol　  D．0.75mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等。它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解。工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如下圖：

              

實驗具體操作步驟為：

①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調節(jié)分液的滴速，使反應產生的SO2氣體較均勻地

  通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸。

②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時，停止通入SO2氣體。

③趁熱過濾，將濾液加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3·5H2O。

④再經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到所需的產品。

（1）寫出儀器A的名稱                          步驟④中洗滌時，為了減少產物的損失用的試劑可以是                         。

（2）為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中不能讓溶液pH<7，請用離子方程式解釋原因                                            。

（3）寫出三頸燒瓶B中制取Na2S2O3反應的總化學反應方程式                          

                                    。

（4）最后得到的產品中可能含有Na2SO4雜質。請設計實驗檢測產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結論：                                          

                                                                            。

（5）測定產品純度

準確稱取1.00 g產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0．100 0 mol·L－1碘的標準溶液滴定。反應原理為2S2O＋I2===S4O＋2I－。滴定起始和終點的液面位置如圖：

則消耗碘的標準溶液體積為_______mL。產品的純度為

            %。

（6）Na2S2O3常用作脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO，該反應的離子方程式為______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，對pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物質的量濃度分析正確的是（       ）

A．c(CO32—)＞c(H2CO3)

B．c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(OH—)＞c(H＋)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(OH—)

D．c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)

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科目：高中化學 來源： 題型：


重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)俗稱紅礬鈉，在工業(yè)方面有廣泛用途。我國目前主要是以鉻鐵礦（主要成份為FeO·Cr2O3，還含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質）為主要原料進行生產，其主要工藝流程如下：

①中涉及的主要反應有：

主反應：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

副反應：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑、Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Mg(OH)2

Cr(OH)3

完全沉淀時溶液pH

4.7

3.7

11.2

5.6

試回答下列問題：

⑴“①”中反應是在回轉窯中進行，反應時需不斷攪拌，其作用是                

⑵ “③”中調節(jié)pH至4.7，目的是            。

⑶ “⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42－轉化為Cr2O72－，請寫出該平衡轉化的離子方程式：                        。

（4）稱取重鉻酸鈉試樣2.5000 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol·L－1H2SO4和足量碘化鈉（鉻的還原產物為Cr3＋)，放于暗處5 min，然后加入100 mL水，加入3 mL淀粉指示劑，用0.1200 mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定（I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）。

①判斷達到滴定終點的依據(jù)是：____________________________________；

②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00 mL，所得產品的中重鉻酸鈉的純度（設整個過程中其它雜質不參與反應）__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


固體硝酸鹽加熱易分解且產物較復雜。某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產物，提出如下4種猜想：

甲：Mg(NO2)2、NO2、O2   乙：MgO、NO2、O2  丙：Mg3N2、O2     �。篗gO、NO2、N2

實驗前，小組成員經(jīng)討論認定猜想丁不成立，理由是                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）在熱的稀硫酸溶液中溶解了．當加入溶液后，使其中的全部轉化成，也反應完全，并有氮氧化物氣體逸出．

　     　

　�、偻扑愠�x＝________，y＝________．   ②配平該化學方程式（系數(shù)填寫在上式方框內）

　�、鄯磻醒趸瘎開_______．            ④用短線和箭頭標出電子轉移的方向和總數(shù)．

（2）油畫所用顏料含有某種白色的鉛化合物，置于空氣中，天長日久就會生成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗，若用來“清洗”，則可將PbS轉變?yōu)榘咨?sub>而使油畫“復原”．請?zhí)羁眨孩偕鲜觥扒逑础狈磻幕瘜W方程式為________________________________．

　　②若有0.1 mol的PbS參加反應，則在此反應中發(fā)生轉移的電子為________mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀KMnO4。 請回答：

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋅和二氧化錳是電池工業(yè)中的主要原料,其中一種Zn—同槽電解的工業(yè)生產試驗工藝流程涉及的主要反應有: ①===

②       下列說法正確的是(    )

A.①中是氧化劑是還原產物

B.①中每產生16 g S時轉移電子的物質的量為2 mol

C.按照②電解時,生成的電極為陰極

D.該工藝流程中可循環(huán)

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科目：高中化學 來源： 題型：


在含Al3+、Fe3+、Fe2+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分作用后，再加入過量稀鹽酸完全反應，離子數(shù)目基本不變的是(   )

A.Al3+                          B.Fe3+                   C.Fe2+                          D.NH4+

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