Question

17．常溫下，有下列四種溶液：①pH=2的HCl溶液；②pH=2的CH₃COOH溶液；③pH=12的NaOH溶液；④pH=12的氨水．下列有關說法不正確的是（　�。�

• A． 將等體積的四種溶液分別稀釋100倍，所得溶液的pH：③＞④＞②＞①
• B． 取體積相同的溶液①、②、③分別與足量鋁粉反應，生成H₂的量：①最少
• C． 四種溶液中的K_W相同，由水電離出的c（H⁺）：①=②=③=④
• D． 將VaL溶液①與VbL溶液③混合后，若混合后溶液pH=3，則Va：Vb=11：9

Answer 1

分析 A、根據(jù)電解質的強弱、溶液稀釋時離子濃度的變化判斷溶液的PH值大��；
B、先根據(jù)溶液的PH值判斷溶液的物質的量濃度，當所取溶液體積相同時，判斷溶質的物質的量相對大小從而判斷生成氣體的多少；
C、溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，根據(jù)溶液的PH值計算水電離的氫離子濃度；
D、若混合后溶液pH=3，則鹽酸過量，利用酸的物質的量、堿的物質的量來計算pH．

解答 解：A、醋酸是弱酸，加水稀釋后能促進醋酸的電離，所以①、②稀釋后溶液的pH值7＞②＞①；氨水是弱堿，加水稀釋后能促進氨水的電離，所以③、④稀釋后溶液的PH值④＞③＞7，所以向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：④＞③＞②＞①，故A錯誤；
B、醋酸是弱酸，氯化氫和氫氧化鈉是強電解質，①、②、③三種溶液的物質的量濃度關系為：②＞①=③，所以等體積的①、②、③溶液分別與鋁粉反應，2mol的氫氧化鈉與6mol的鹽酸放出氫氣相等，所以生成H₂的量：①最少，故B正確；
C、相同條件下，水的離子積常數(shù)是定值，無論酸還是堿都抑制水的電離，①pH=2的HCl溶液；②pH=2的CH₃COOH溶液；③pH=12的NaOH溶液；④pH=12的氨水，①、②的氫離子濃度相同，③、④的氫氧根離子的濃度相同，所以這四種溶液中由水電離的c（H⁺）：①=②=③=④，故C正確；
D、若混合后溶液pH=3，則鹽酸過量，則$\frac{{V}_{a}×0.01mol/L-{V}_×0.01mol/L}{{V}_{a}+{V}_}$=0.001mol/L，解得V_a：V_b=11：9，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了弱電解質的電離、溶液稀釋后PH值相對大小的比較等知識點，注意無論是水溶液還是堿溶液都抑制水的電離，鹽類的水解能促進水的電離，題目不難．