Question

【題目】下列敘述正確的是（　　）
A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH=7時，c（SO42﹣）＞c（NH4+）
B.NaHCO3溶液中：c （CO32﹣）+c（H+）=c（H2CO3）+c（OH﹣）
C.1 L 0．1 molL﹣1CuSO4（NH4）2SO46H2O溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c（OH﹣）/c（NH3H2O）增大

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．混合溶液呈中性，則c（H+）=c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（SO42﹣）可知：2c（NH4+）=c（SO42﹣），則c（NH4+）＞c（SO42﹣），故A錯誤；

B．根據(jù)NaHCO3溶液中的質(zhì)子守恒可得：c（H2CO3）+c（H+）=c（OH﹣）+c （CO32﹣），故B錯誤；

C．1 L 0．1 molL﹣1CuSO4（NH4）2SO46H2O溶液中，銨根離子部分水解，則c（SO42﹣）＞c（NH4+），水解程度較小，則c（NH4+）＞c（Cu2+），溶液中離子濃度大小為：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C正確；

D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中銨根離子濃度增大，根據(jù)一水合氨的電離平衡常數(shù)可知：c（OH﹣）/c（NH3H2O）= ，即c（OH﹣）/c（NH3H2O）的比值減小，故D錯誤；

故選C．