11．下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．二氧化硅可制作光導(dǎo)纖維
B．因?yàn)榘币滓夯谄瘯r(shí)會(huì)吸收大量的熱量，所以可作制冷劑
C．氧化鈉在呼吸面具里作為氧氣的來源
D．明礬可用作凈水劑

分析 A．光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅；
B．依據(jù)液氨汽化吸收熱量解答；
C．過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都會(huì)生成氧氣，常用作供養(yǎng)劑；
D．根據(jù)鹽類水解的生成物的性質(zhì)分析；

解答 解：A．氧化硅可制作光導(dǎo)纖維，故A正確；
B．因?yàn)榘币滓夯�，在汽化時(shí)會(huì)吸收大量的熱量，所以可作制冷劑，故B正確；
C．故氧化鈉在呼吸面具里作為氧氣的來源，故C錯(cuò)誤；
D．明礬是強(qiáng)酸弱堿鹽，在水溶液里能發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，所以能作凈水劑，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的用途，性質(zhì)決定用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意鹽類水解的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑．試回答下列問題

（1）肼的結(jié)構(gòu)式為．
（2）肼燃料電池原理如圖1所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為．
（3）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=-67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ•mol-1
（4）聯(lián)氨的工業(yè)生產(chǎn)常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，也可在催化劑作用下，用尿素[CO（NH2）2]和次氯酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液反應(yīng)獲得，尿素法反應(yīng)的離子方程式為CO（NH2）2+ClO-+2OH-=N2H4+Cl-+CO32-+H2O．
（5）如圖2所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關(guān)閉K2，將各1mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同且均為a L．
①B中可通過觀察B的體積不再減小或氣體顏色不再變化判斷可逆反應(yīng)2NO2?N2O4已經(jīng)達(dá)到平衡．
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)變小（填“變大”“變小”或“不變”）．
③若容器A中到達(dá)平衡所需時(shí)間為t s，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）等于$\frac{0.4}{at}$mol/（L•s）．
④若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為0.7aL．28．（14分）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的裝霣如圖1所示，
（1）寫出出裝置生成乙烯的化學(xué)方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O如圖2中可用來收集乙烯的裝置是：D（填裝置序號(hào)）
 
（2）實(shí)驗(yàn)過程中常因?yàn)楦狈磻?yīng)發(fā)生使得生成的乙烯中混有二氧化硫，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖如圖3實(shí)驗(yàn)流程以確定上述氣體中含有乙烯和二氧化硫：
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是：ⅠB、ⅡC、ⅢBⅣD（請(qǐng)將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入橫線上）
A．濃H2SO4
B．品紅溶液
C．NaOH溶液
D．酸性KMnO2溶液
（3）如把混合氣體直接通人溴水中并不直接檢驗(yàn)乙烯，寫出影響該實(shí)驗(yàn)的相關(guān)反應(yīng)的離子方程式SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-
（4）寫出工業(yè)上大量獲得乙烯的一種方法：石油的裂解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）CO與H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．甲醇是一種燃料，可利用甲醇設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨作電極，該電池負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH（g）+H2O-6e-=CO2+6H+．
（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）易溶于水，具有強(qiáng)氧化性，是一種新型水處理劑，高鐵酸鉀溶液長(zhǎng)時(shí)間放置不穩(wěn)定，會(huì)產(chǎn)生紅褐色絮狀物質(zhì)及一種助燃性的氣體，則該過程的離子方程式為4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
（3）已知：
化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
類型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物
熔點(diǎn)/℃28002050714191
工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是MgO的熔點(diǎn)比MgCl2的熔點(diǎn)高，MgO熔融時(shí)耗費(fèi)更多能源，增加成本；制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是AlCl3是共價(jià)化合物，熔融態(tài)時(shí)不電離，難導(dǎo)電．
（4）為測(cè)定三草酸合鐵酸鉀晶體中草酸根的含量，通常將其配成溶液再用H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液將草酸根恰好全部氧化成CO2，MnO4-同時(shí)被還原為Mn2+此反應(yīng)不要（要/不要）外加指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)待測(cè)液中出現(xiàn)紫紅色，且振蕩后半分鐘內(nèi)不再褪色，就表明到了終點(diǎn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+Cl2↑+H2O
B．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O
D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中不正確的是（　�。�
A．σ鍵是原子軌道以“頭碰頭”的方式相互重疊
B．共價(jià)化合物分子的鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定
C．2個(gè)原子形成多個(gè)共價(jià)鍵中，只有一個(gè)σ鍵，而π鍵可以是一個(gè)或多個(gè)
D．形成共價(jià)鍵時(shí)鍵與鍵重疊程度越大，體系能量越底，鍵越穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．鎂、鋁單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以相似為主．但也存在某些重大差異性，下列物質(zhì)能用于證明二者存在較大差異性的是（　　）
①CO2；②鹽酸；③Na0H溶液；④水．
A．①④B．②③C．①③④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．恒溫恒容條件下反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）達(dá)到平衡后，再向密閉容器中加入PCl5，達(dá)到平衡后，PCl3的物質(zhì)的量會(huì)增大（填“增大”或“減少”下同）PCl5物質(zhì)的量會(huì)增大PCl5的轉(zhuǎn)化率減少（填“增大”或“減少”），PCl5在平衡混合物中的百分含量較原平衡時(shí)增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述中，正確的是（　�。�
①AlCl3溶液蒸干灼燒得到氧化鋁          ②碳酸鈉溶液中離子共有4種
③電鍍時(shí)應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極       ④冶煉鋁時(shí)，把氧化鋁加熱成為熔融體后電解
⑤鋼鐵表面常易腐蝕生成Fe2O3•nH2O    ⑥催化劑降低了活化能，故可以改變化學(xué)反應(yīng)限度．
A．①③④⑤B．①②③④⑤C．①③⑤⑥D．②④

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