Question

（6分）下圖所示各物質(zhì)是由短周期部分元素組成的單質(zhì)或其化合物，圖中部分反應(yīng)條件及物質(zhì)未列出。已知：A、C、D、F均為單質(zhì)，C、E、F、G常溫下是氣體，J為白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E；物質(zhì)B、G可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，且B的焰色反應(yīng)呈黃色。反應(yīng)④是化肥工業(yè)的重要反應(yīng)。

請回答下列問題：

（1）A的元素在元素周期表中的位置是 ，物質(zhì)B的電子式為 。

（2）上述反應(yīng)①～⑥中，屬于化合反應(yīng)的是 ，反應(yīng)⑤的離子方程式為 。

（3）在I的水溶液滴加B溶液至過量的過程中，所觀察到的現(xiàn)象為 。

 

Answer 1

⑴ 第三周期、ⅠA族 ⑵ ④ Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

⑶有白色沉淀產(chǎn)生，后漸漸溶解至消失

【解析】

試題解析：轉(zhuǎn)化關(guān)系中各物質(zhì)均為短周期主族元素組成的單質(zhì)或化合物，常溫下氣體G可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則G為NH3，反應(yīng)④是工業(yè)制化肥的重要反應(yīng)之一，是合成氨，C、F分別為N2、H2中的一種，單質(zhì)A能與水反應(yīng)得到B與C，可推知A為Na、B為NaOH、C為H2，故F為N2，Cl2與C反應(yīng)得到E為HCl，單質(zhì)D既能與B（NaOH）又能與E（HCl）反應(yīng)生成C（氫氣），故D為Al，H為NaAlO2，I為AlCl3，由反應(yīng)⑤可知J為Al（OH）3，能溶于鹽酸，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到偏鋁酸鈉。（1）由以上分析可知A為Na，位于周期表第三周期ⅠA族，B為NaOH，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，其電子式為；（2）框圖中，①為鈉和水的置換反應(yīng)，②為鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，③為鋁和鹽酸的置換反應(yīng)，④為氫氣和氮氣的化合反應(yīng)，生成氨氣，⑤為氨氣和氯化鋁溶液的復(fù)分解反應(yīng)，⑥為氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，則只有④為化合反應(yīng)，反應(yīng)⑤的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；（3）在氯化鋁中加入氫氧化鈉溶液，先反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鋁，氫氧化鈉過量時，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，溶液變澄清。

考點：無機物的推斷