14．用如圖裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到目的是（　　）
A．可用甲裝置來探究SO2的漂白性
B．可用乙裝置驗(yàn)證HCl氣體極易溶于水
C．用圖示的方法可以檢查丙裝置的氣密性
D．可用丁裝置測量銅與稀硝酸反應(yīng)生成氣體的體積

分析 A．二氧化硫的還原性使酸性高錳酸鉀褪色，而不是漂白性；
B．HCl氣體極易溶于水；
C．利用壓強(qiáng)差檢驗(yàn)裝置的氣密性；
D．銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，一氧化氮不溶于水，可用排水法收集．

解答 解：A．探究SO2的漂白性，應(yīng)該用品紅溶液，不能用高錳酸鉀，故A錯(cuò)誤；
B．HCl氣體極易溶于水，可形成噴泉，故B正確；
C．如果裝置的氣密性良好，甲、乙兩側(cè)水面高度不同，否則水面相同，所以能檢驗(yàn)裝置的氣密性，故C正確；
D．銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO不溶于水，可用排水法收集，所以圖示裝置可用于收集并測定銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體及體積，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，涉及非金屬性強(qiáng)弱的判斷、氣密性檢驗(yàn)、氣體的收集方法等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)氣體的密度等知識(shí)點(diǎn)來分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．向裝有一定量的稀硫酸中，不斷慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至過量．有關(guān)量的變化情況見圖（橫坐標(biāo)表示氫氧化鋇溶液的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示小燒杯中量的變化）．其中肯定不正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某混合烴由兩種氣態(tài)烴組成，取2.24L該混合烴燃燒后，得到3.36 L CO2和3.6 g水，則下列關(guān)于該混合烴的組成判斷正確的是（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）（　�。�
A．可能含甲烷B．可能是甲烷和丙炔的混合氣體
C．一定是甲烷和乙烯的混合氣體D．一定含乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．40℃時(shí)，在氨-水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．在pH=9.0時(shí)，c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（NH2COOˉ）＞c（CO32-）
B．隨著CO2的通入，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不斷增大
C．在溶液中pH不斷降低的過程中，有含NH2COOˉ的中間產(chǎn)物生成
D．不同pH的溶液中有：c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（NH2COOˉ）+c（OHˉ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．疊氮化鈉（NaN3）是一種無色晶體，常見的兩種制備方法為2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3，3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑．
回答下列問題：
（1）氮所在的周期中，電負(fù)性最大的元素是F，第一電離能最小的元素是Li．
（2）基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為．
（3）與N3-互為等電子體的分子為N2O（寫出一種）．
 （4）疊氮化鈉（NaN3）中離子半徑的大小關(guān)系是Na+＜_N3-．疊氮化鈉的水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：N3-+H2OHN3+OH-．
（5）N2O沸點(diǎn)（-88.49℃）比NH3沸點(diǎn)（-33.34℃）低，其主要原因是N2O分子間只存在范德華力，氨分子之間存在氫鍵，氫鍵作用較強(qiáng)．
（6）安全氣囊的設(shè)計(jì)原理為6NaN3+Fe2O3$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$3Na2O+2Fe+9N2↑．
①氮分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：2．
②鐵在周期表的位置第四周期第Ⅷ族，鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
（7）氯化鉻酰（CrO2Cl2）能與許多有機(jī)物反應(yīng)，常作氧化劑或氯化劑，請(qǐng)回答下列問題．
①寫出基態(tài)鉻原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有K、Cu（填元素符號(hào)），
②比較二者的電負(fù)性：As＞Ga（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知硫酸銅在加熱條件下發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣．請(qǐng)用如圖所示裝置，測定硫酸銅在加熱分解時(shí)產(chǎn)生的各物質(zhì)與參加反應(yīng)的硫酸銅的物質(zhì)的量的關(guān)系．
實(shí)驗(yàn)測得數(shù)據(jù)和有關(guān)結(jié)果如下：
①準(zhǔn)確稱得無水硫酸銅 2.4g；
②測出量筒中水的體積，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體的體積為112mL；
③干燥管在實(shí)驗(yàn)后質(zhì)量增加1.28g；
④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)裝置B中的NaHSO3溶液變?yōu)镹a2SO4溶液（不含其他溶質(zhì)）．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置B的作用是吸收生成的SO3氣體；發(fā)生的化學(xué)方程式SO3+2NaHSO3=Na2SO4+H2O+2SO2↑．
（2）裝置C的作用是干燥SO2和O2；干燥管收集到的物質(zhì)是SO2．
（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測出后，計(jì)算出氧氣的物質(zhì)的量有0.005mol；并據(jù)此計(jì)算出SO2為0.01mol，SO3為0.005mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．通過對(duì)汽車尾氣排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NO的排放，催化裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：NOx+CO→N2+CO2．下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．N2為還原產(chǎn)物
B．當(dāng)x=2時(shí)，每生成1 mol N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4 mol
C．等物質(zhì)的量N2和CO2中，共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為3：4
D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，NOx中氮元素的化合價(jià)為+2價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組烴中，所取質(zhì)量一定時(shí)，無論以何樣的比例混合，燃燒生成的CO2為一定值的是（　　）
A．乙烯和環(huán)丙烷B．甲烷和乙烷C．丙烯和丙烷D．丙烷和環(huán)丙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列化合物中，不能由單質(zhì)直接化合而得到的是（　　）
A．FeCl2B．Na2O2C．FeSD．Fe3O4

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