Question

在K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反應(yīng)中，

 

是氧化劑，

 

是還原劑，

 

元素被氧化，

 

元素被還原，若0.3mol氯氣生成則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：該反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)，部分Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化，根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．

解答： 解：該反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)，部分Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以K₂Cr₂O₇是氧化劑、HCl是還原劑，Cl元素被氧化、Cr元素被還原，若0.3mol氯氣生成則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目=0.3mol×2=0.6mol，
故答案為：K₂Cr₂O₇；HCl；Cl；Cr；0.6mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價(jià)變化結(jié)合基本概念來(lái)分析解答，知道常見(jiàn)元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．