【題目】下列有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是（ ）
A.金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上有6個碳原子
B.在氯化鈉晶體中，每個Na+或Cl﹣的周圍緊鄰6個Cl﹣或6個Na+
C.干冰晶體熔化時，1mol干冰要斷裂2mol碳氧雙鍵
D.在氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl﹣ ， 每個Cl﹣周圍也緊鄰8個Cs+

【答案】C
【解析】解：A．金剛石結(jié)構(gòu)中，每個碳原子能形成4個共價鍵，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子，故A正確；
B、氯化鈉的晶胞圖為 ，則氯化鈉晶胞中，鈉離子的配位數(shù)為6，即每個Na+或Cl﹣的周圍都緊鄰6個Cl﹣或Na+ ， 故B正確；
C．干冰晶體熔化時，碳氧雙鍵不發(fā)生斷裂，故C錯誤；
D．氯化銫的晶胞圖為 ，在CsCl晶體中每個Cs+周圍都緊鄰8個Cl﹣ ， 每個Cl﹣周圍也緊鄰8個Cs+ ， 故D正確；
故選C．
【考點精析】本題主要考查了離子晶體和原子晶體的相關(guān)知識點，需要掌握離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體叫作離子晶體；相鄰原子間以共價鍵相結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫原子晶體才能正確解答此題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A，B，C，D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
（1）B元素的名稱為；
（2）A，B形成的化合物的電子式為 ．
（3）C的元素符號為 ， C的最高價氧化物的化學式為 ．
（4）D的最高價氧化物對應的水化物的化學式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“納米材料”是粒子直徑為1nm~100nm (1nm=10-9m) 的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)

①是溶液 ②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達爾效應 ④能透過濾紙 ⑤不能透過半透膜 ⑥靜置后，會析出黑色沉淀。其中正確的是

A. ①④⑥ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以形式存在�；瘜W課外小組將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間，得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質(zhì)（已知可以氧化）：

（1）指出制取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：③_________⑤__________。

（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機溶劑是__________（填字母代號）。

A. 酒精 B. C. 醋酸

（3）步驟④中每消耗轉(zhuǎn)移電子，生成，則發(fā)生反應的離子方程式為___________。

（4）為實現(xiàn)步驟⑤的轉(zhuǎn)化，實驗室里有燒杯、玻璃棒、量簡以及必要的夾持儀器、物品。尚缺少的玻璃儀器是___________。

（5）多次通過步驟⑤操作，可獲取較高濃度的含碘有機溶液。若從中再提取，可以加入的溶液，將轉(zhuǎn)化成可溶于水的含碘化合物： 。經(jīng)操作I分離得到含碘化合物的水溶液，再向其中加入過量的45％的硫酸溶液，生成沉淀，經(jīng)操作II獲得碘單質(zhì)。則操作I的名稱是_________，操作II的名稱是________（填字母）。

A. 過濾 B. 蒸發(fā) C. 蒸餾 D. 分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在化學課上，圍繞濃硫酸的化學性質(zhì)進行了如下實驗探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。請回答：

（1）生成的黑色（單質(zhì)）物質(zhì)是__________ （填化學式）。

（2）這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是___________ （填化學式），這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用，產(chǎn)生兩種氣體的化學方程式為：______________________________________。

（3）據(jù)蔗糖與濃硫酸反應的實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有__________（填序號）。

A．酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．強氧化性

（4）將實驗（2）產(chǎn)生的刺激性氣味氣體通入品紅溶液，可以看到品紅溶液_________ 說明這種氣體具有_____________________性；將（2）中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請寫出該反應的化學方程式：__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體．實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：

已知：①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O
② +
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為為 ．
（2）由C生成D和E生成F的反應類型分別為、 ．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（4）G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學方程式為 ．
（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2 ， 其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6:2:1:1，寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式 ．
（6）寫出用環(huán)戊烷和2﹣丁炔為原料制備化合物 的合成路線（其他試劑任選）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學知識填空.
（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號） ．
A.9
B.13
C.11～13之間
D.9～11之間
（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號） ．
A.氨水與氯化銨發(fā)生化學反應
B.氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）
C.氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c（OH﹣）減小
（3）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無損失），
①和兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②和兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH﹣多0.05mol．
（4）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）
D．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是 ， 上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號） ．
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學式是 ．
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）c（NH3H2O）（填“＞”、“＜”、或“=）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)互為同素異形體的是（　�。�
A.126C和146C
B.氧氣和臭氧
C.甲烷和乙烷
D.正丁烷和異丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在生產(chǎn)生活中，我們會遇到各種各樣的化學反應。請按要求回答下列問題:

（1）焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應體系中共有六種物質(zhì)：NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe、FeCl3 和 X。

①根據(jù)題意，可判斷出X是_____________（寫化學式）

②寫出并配平該反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。

（2）鋁元素是自然界中含量最多的的金屬元素，應用廣泛。金屬鋁既能與酸反應又能與強堿反應，請寫出鋁與強堿反應的離子方程式__________________________________________ 。

（3）Na2O2可用作呼吸面具的供氧劑， 發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。

（4）“水玻璃”長期暴露在空氣中會變質(zhì)，這是因為“水玻璃”與空氣中少量二氧化碳接觸，生成了乳白色的凝膠狀沉淀的緣故。寫出反應的離子方程式_________________________________。

（5）小蘇打可作胃藥，請寫出其中和胃酸時的離子方程式______________________ 。

（6）在反應 3BrF3+5H2O = HBrO3+Br2+9HF+O2 中，被氧化的元素是____________，當有5 mol水反應時，由H2O還原的BrF3為______________mol。

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