国产成人亚洲影院在线观看,久久无码字幕中文久久无码

精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

(1)化合物A(C₄H₁₀O)是一種有機溶劑。A可以發(fā)生以下變化：

①A分子中的官能團名稱是____________；

②A只有一種一氯取代物B，寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________；

③A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是

______________________________________。

(2)化合物“HQ”(C₆H₆O₂)可用作顯影劑，“HQ”可以與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)�！癏Q”還能發(fā)生的反應(yīng)是(選填序號)____________________。

①加成反應(yīng)�、谘趸磻�(yīng)�、奂泳鄯磻�(yīng)　④水解反應(yīng)

“HQ”的一硝基取代物只有一種�！癏Q”的結(jié)構(gòu)簡式是______________________。

(3)A與“HQ”在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑“TBHQ”�！癟BHQ”與氫氧化鈉溶液作用得到分子式為C₁₀H₁₂O₂Na₂的化合物。

“TBHQ”的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。

（1）①羥基；（1分）②C（CH₃）₃OH + Cl₂ → （CH₃）₂CCH(Cl)（OH） + 2HCl（3分）

③（CH₃）₂CHCH₂OH（2分）

（2）①②（2分）

（2分）

（3）C（CH₃）₃—

（2分）

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點擊進入>>

相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型．A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子，且A與D可形成的化合物，常溫下均為液態(tài)．
請回答下列問題（填空時用實際符號）：
（1）C的元素符號是

；元素F在周期表中的位置

第3周期第ⅦA族

．
（2）B與D一般情況下可形成兩種常見氣態(tài)化合物，假若現(xiàn)在科學(xué)家制出另一種直線型氣態(tài)化合物 B₂D₂分子，且各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則B₂D₂電子式為

，其固體時的晶體類型是

分子晶體

．
（3）最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C₄分子．C₄分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molC-C吸收167kJ熱量，生成1molC=C放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

②④⑦

．
①C₄屬于一種新型的化合物
②C₄沸點比P₄（白磷）低
③lmol C₄氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镃₂吸收882kJ熱量
④C₄與C₂互為同素異形體
⑤C₄穩(wěn)定性比P₄（白磷）差
⑥C₄屬于原子晶體
⑦C₄和P₄ （白磷）的晶體都屬于分子晶體
⑧C₄與C₂互為同分異構(gòu)體
（4）C與F兩種元素形成一種化合物分子，各原子最外層達8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為

，其空間構(gòu)型為

三角錐型

．
（5）為了除去化合物乙（A₂ED₄）稀溶液中混有的A₂ED₃，常采用A₂D₂為氧化劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

H₂O₂+H₂SO₃=2H⁺+SO₄^2-+H₂O

（6）E與F形成的化合物E₂F₂在橡膠工業(yè)上有重要用途，遇水易水解，其空間結(jié)構(gòu)與A₂D₂極為相似．對此以下說法正確的是

acd

．
a．E₂F₂的結(jié)構(gòu)式為：F-E-E-F
b．E₂F₂為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
c．E₂Br₂與E₂F₂結(jié)構(gòu)相似，熔沸點：E₂Br₂＞E₂F₂
d．E₂F₂與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2E₂F₂+2H₂O=EO₂↑+3E↓+4HF
（7）舉出一種事實說明E與F的非金屬性強弱（用化學(xué)方程式或用語言文字表達均可）：

C1₂+H₂S=S↓+2HCl

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E同主族，且D的氫化物常溫時為液態(tài)．A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子．
（1）C的元素符號是

；B的最高價氧化物的電子式為

；元素F在周期表中的位置

第三周期第ⅦA族

．
（2）B、C、D元素的氫化物的沸點由商到低的順序為

H₂O＞NH₃＞CH₄

（用化學(xué)式表示）．
（3）將足量D的單質(zhì)通入到A₂E的溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O

（4）最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C₄氣態(tài)分子．C₄分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molC-C吸收l67KJ的熱量，生成1mol C≡C放出942KJ熱量．試寫出由C₄氣態(tài)分子變成C₂氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式：

N₄（g）=2N₂（g）△H=-882kJ/mol

．
（5）某鹽x（C₂A₆F₂）的性質(zhì)與CA₄F類似，是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性．
①鹽x顯酸性原因（用離子方程式表示）

N₂H₆²⁺+H₂O?[N₂H₅?H₂O]⁺+H⁺

．
②寫出足量金屬鎂加入鹽x的溶液中產(chǎn)生H₂的記學(xué)方程式為

Mg+N₂H₆Cl₂=MgCl₂+N₂H₄+H₂↑

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按如圖1所示流程制備氯化銅晶體（CuCl₂?2H₂0）．

（1）實驗室采用如圖2所示的裝置，可將粗銅與Cl₂反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）．
①裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

．
②有同學(xué)認為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝胃，你認為是否必要

否

（填“是”或“否”）．
（2）試劑X用以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的

（填序號）．
a． NaOH b．NH₃?H₂O c．CuO d．Cu₂（OH）₂CO₃ e．CuSO₄
（3）在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl₂?2H₂O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色出藍色變?yōu)榫G色．小組同學(xué)欲探究其原因．
己知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
Cu（H₂O）₄²⁺（aq）（藍色）+4Cl^-（aq）?CuCl₄^2-（aq）（黃色）+4H₂O（l）
①上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是K=

c(CuCl 42- )

c[Cu(H2O) 42- ]?c4(Cl-)

c(CuCl 42- )

c[Cu(H2O) 42- ]?c4(Cl-)

．若增大氯離子濃度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）

不變

．
②取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能證明CuCl₂溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（填序號）

abc

．
a．將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍色
b．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色
c．取Y進行電解，溶液顏色最終消失
（4）如圖3所示，用石墨電極電解CuCl₂溶液，小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上有紅色和白色兩種顏色的固體析出．有關(guān)文獻資料表明，在銅和銅的化合物中Cu為紫紅色，Cu₂O為紅色，CuCl為白色，它們都不溶于水．
①小組同學(xué)將陰極碳棒洗滌干凈并干燥后，放入玻璃管中，按如圖4所示連接裝置．排凈裝置中的空氣后，充分加熱，并將一張濕潤的藍色石蕊試紙置于裝置末端的導(dǎo)管口附近．實驗中發(fā)現(xiàn)，碳棒上的白色物質(zhì)消失，紅色物質(zhì)依然存在；無色硫酸銅不變色，藍色石蕊試紙變?yōu)榧t色．根據(jù)上述現(xiàn)象，玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2CuCl+H₂

△

2Cu+2HCl

2CuCl+H₂

△

2Cu+2HCl

．
②電解CuCl₂溶液時，陰極發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為

Cu²⁺+2e^-=Cu；Cu²⁺+Cl^-+e^-=CuCl

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義．
（1）如圖是1mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol^-1

．若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大，則E₁的變化是

減小

，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H

不變

（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol^-1
2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746kJ?mol^-1
則反應(yīng)CO（g）+

O₂（g）=CO₂（g）的△H=

-283

kJ?mol^-1
（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：N₂（g）+3H₂O（l）=2NH₃（g）+

O₂（g）△H=a kJ?mol^-1
為進一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系，測得常壓下達到平衡時部分實驗數(shù)據(jù)如下表：

T/K	303	313	323
NH₃生成量/（10^-6mol）	4.8	5.9	6.0

此合成反應(yīng)中，a

＞

0；△s

＜

0，（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入2mol NH₃和3mol O₂，發(fā)生反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），2min后達到平衡，生成1.2mol NO．則前2分鐘的平均反應(yīng)速率v（NH₃）為

0.3mol/（L?min），

，平衡時O₂的轉(zhuǎn)化率為

50%

，該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式K=

C4(NO)C6(H2O)

C4(NH3)C5(O2)

，

C4(NO)C6(H2O)

C4(NH3)C5(O2)

，

．
（5）某溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）

催化劑

高溫高壓

2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，實驗測得反應(yīng)起始時、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器編號	起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol			反應(yīng)達平衡時的焓變/kJ?mol^-1
容器編號	N₂	H₂	NH₃	反應(yīng)達平衡時的焓變/kJ?mol^-1
A	1	3	0	△H₁=-23.1
B	0.9	2.7	0.2	△H₂

容器B中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時的反應(yīng)熱△H₂=

13.86

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳是形成化合物最多的元素．
（1）由碳元素參與形成的物質(zhì)多為分子晶體，也有少數(shù)原子晶體．下列關(guān)于分子晶體和原子晶體的說法正確的是

（填字母序號）．
A、完全由非金屬元素形成的物質(zhì)一定是分子晶體或原子晶體
B、分子晶體中分子之間一定存在范德華力
C、SiC具有極高的熔點和較大的硬度，SiC分子中除存在共價鍵外，還存在分子間作用力
D、金剛石是由碳元素形成的原子晶體，性質(zhì)穩(wěn)定，不與任何物質(zhì)反應(yīng)
（2）意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C₄分子．C₄分子結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說法正確的是

．
A、C₄屬于一種新型的化合物　　 B、C₄與P₄（白磷）的晶體都屬于分子晶體
C、C₄氣體分子內(nèi)含有極性共價鍵　D、C₄與C₆₀互為同素異形
（3）與碳同主族元素鍺為32號元素，與鍺同周期，且未成對電子數(shù)與鍺相同，電負性最大的元素的價電子排布式為

．
（4）鄰硝基苯酚的熔點

對硝基苯酚（填“＞”、“=”或“＜”=）．
（5）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相鄰的四種元素．下列有關(guān)的四種化合
物中，鍵角最小的是

．
A、CO₂ B、CF₄ C、NF₃ D、OF₂
已知硼酸H₃BO₃為白色固體，溶于水顯弱酸性，但它卻是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它是一元弱酸的原因．
請寫出下面這個方程式右端的兩種離子的表達式：

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學(xué)