下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．甲圖曲線表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中分別加人足量鎂粉產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化
B．乙表示將0.01mol·L-lNaOH溶液滴人到稀鹽酸中的滴定曲線
C．丙為水的電離曲線，從z點(diǎn)剄x點(diǎn)，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法
D．丁中曲線表示將pH相同的NH4C1溶液和鹽酸稀釋相同倍數(shù)時(shí)，二者pH的變化

D

解析試題分析：A、醋酸是弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸，因此在物質(zhì)的量濃度相同的情況下，鹽酸與鎂反應(yīng)的反應(yīng)速率快，A不正確；B、乙應(yīng)該表示的是將稀鹽酸滴人到0.01mol·L-lNaOH溶液中的滴定曲線，B不正確；C、丙為水的電離曲線，從z點(diǎn)剄x點(diǎn)，水的離子積常數(shù)減小，因此不能采用在水中加入適量NaOH固體的方法實(shí)現(xiàn)，C不正確；D、鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4＋水解溶液顯酸性。因此在pH相同的條件下分別稀釋相同倍數(shù)時(shí)，鹽酸的pH變化大，D正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率、電離平衡、鹽類水解的影響以及酸堿中和反應(yīng)滴定曲線的判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

500℃、20MPa時(shí)，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)過程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如下圖所示，下列說法正確的是

A．反應(yīng)開始到第一次平衡時(shí)，N2的平均反應(yīng)速率為0.005 mol/(L·min)
B．從曲線可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到10min至20min時(shí)可能是使用了催化劑
C．從曲線可以看出，反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，增加了0.1mol氨氣
D．在25min平衡正向移動(dòng)但達(dá)到新平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

COCl2俗名稱作光氣，是有毒氣體。在一定條件下，可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH<0，下列有關(guān)說法不正確的是                  (　　)

A．在一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率
B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，恒溫恒壓條件下通入Ar，COCl2的轉(zhuǎn)化率不變
C．單位時(shí)間內(nèi)生成CO和消耗Cl2的物質(zhì)的量比為1∶1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是(　　)。
A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1           B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1
C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1           D．v(D)＝1 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是(　　)。

實(shí)驗(yàn)
反應(yīng)溫度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/(mol·L－1)
V/mL
c/(mol·L－1)
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，達(dá)到平衡時(shí)，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4。縮小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是(　　)。

A．0.4 mol B．0.6 mol C．0.8 mol D．1.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是(　　)。
①一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度�、诋�(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等�、燮胶鉅顟B(tài)是一種靜止的狀態(tài)，反應(yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變　④化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變

A．①②B．①③C．②④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是（  ）

A．催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率
B．升高反應(yīng)體系的溫度，反應(yīng)速率一定增大
C．因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D．在t1、t2時(shí)刻，O2（g）的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為v＝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L-1,下列幾種說法中正確的是(　　)

A．用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
B．用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
C．2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D．2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.3 mol·L-1

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