Question

【題目】鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成。

回答下列問題：

（1）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

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（2）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是________。

①硫酸鋁和氫氧化鈉 ②硫酸鋁和氨水

③硫酸鋅和氫氧化鈉 ④硫酸鋅和氨水

（3）寫出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式

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（4）試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因

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Answer 1

【答案】Zn+2NaOH===Na2ZnO2+H2↑ ①③④ Al3++3NH3·H2O=== Al(OH)3 ↓+3NH4+ 可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的Zn(OH)2 可溶于過量氨水中，生成，氨水的用量不易控制。

【解析】

（1）結(jié)合鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的規(guī)律推知鋅與氫氧化鈉反應(yīng)的規(guī)律；

（2）氫氧化鋁溶于強堿，不溶于弱堿；氫氧化鋅既溶于強堿又溶于弱堿，據(jù)此分析；

（3）Al(OH)3 不能溶于弱堿，據(jù)此寫出離子方程式；

（4）氫氧化鋅既溶于強堿又溶于弱堿，據(jù)此分析。

（1）結(jié)合金屬鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣的規(guī)律，鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+2NaOH===Na2ZnO2+H2↑；

（2）①硫酸鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)與量有關(guān)，硫酸鋁中加氫氧化鈉，先出現(xiàn)沉淀，然后沉淀消失；向氫氧化鈉中加硫酸鋁開始沒有現(xiàn)象，過一會有白色沉淀，故用相互滴加的實驗方法可以鑒別；

②硫酸鋁和氨水的反應(yīng)與量無關(guān)，改變滴加順序均生成白色沉淀，不能鑒別，故不選；

③硫酸鋅和氫氧化鈉的反應(yīng)與量有關(guān)，NaOH不足生成白色沉淀，NaOH過量沉淀溶解，改變滴加順序現(xiàn)象不同，能鑒別，故選；

④硫酸鋅和氨水的反應(yīng)與量有關(guān)，氨水不足生成白色沉淀，氨水過量沉淀溶解，改變滴加順序現(xiàn)象不同，能鑒別，故選；

故答案為：①③④；

（3）Al(OH)3 不能溶于弱堿，所以鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式：Al3++3NH3·H2O=== Al(OH)3 ↓+3NH4+ ；

（4）可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的Zn(OH)2 可溶于過量氨水中，生成，氨水的用量不易控制。