Question

將pH=11NaOH溶液和pH=3的甲酸溶液混合后，對(duì)所得溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（　　）

• A、c（HCOO^-）＜c（Na⁺）
• B、c（HCOO^-）＞c（Na⁺）
• C、c（HCOO^-）=c（Na⁺）
• D、c（Na⁺）=c（HCOO^-）+c（HCOOH）

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：甲酸為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離，pH=3的甲酸溶液溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，則甲酸的濃度一定大于0.001mol/L；
pH=11NaOH溶液中氫氧化鈉的濃度為0.001mol/L，兩溶液等混合后溶液顯示中性，則：c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可得：c（HCOO^-）=c（Na⁺）；由于醋酸為弱酸，反應(yīng)后的溶液中存在醋酸分子，則c（Na⁺）＜c（HCOO^-）+c（HCOOH）．

解答： 解：pH=11NaOH溶液的濃度為0.001mol/L；由于甲酸為弱酸，pH=3的甲酸溶液甲酸的濃度一定大于0.001mol/L，混合液為中性，則：c（H⁺）=c（OH^-），
A．根據(jù)電荷守恒可得：c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），由于c（H⁺）=c（OH^-），則c（HCOO^-）=c（Na⁺），故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)電荷守恒及c（H⁺）=c（OH^-）可得：c（HCOO^-）=c（Na⁺），故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)后的溶液為中性溶液，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可得：c（HCOO^-）=c（Na⁺），故C正確；
D．反應(yīng)后的溶液為中性，根據(jù)電荷守恒可知：c（HCOO^-）=c（Na⁺），由于溶液中存在醋酸分子，則c（Na⁺）＜c（HCOO^-）+c（HCOOH），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了液中離子濃度大小比較、pH的計(jì)算，題目難度中等，明確弱電解質(zhì)部分電離及溶液酸堿性與pH的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用方法．