Question

【題目】硫酸的消費(fèi)量是衡量一個(gè)國家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志。而在硫酸的生產(chǎn)中，最關(guān)鍵的一步反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

（1）一定條件下，SO2與O2反應(yīng)10min后，若SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為1mol/L和3mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為___________________；10min生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為___________________。

（2）下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是___________________。

A．增加O2的濃度能加快反應(yīng)速率

B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率

C．使用催化劑能加快反應(yīng)速率

D．一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3

（3）工業(yè)制硫酸，用過量的氨水對SO2尾氣處理，請寫出相關(guān)的離子方程式:____________。

Answer 1

【答案】4mol/L 0.3mol/(L·min) A、C SO2＋2NH3·H2O=2NH4＋＋SO32－＋H2O

【解析】

（1）起始時(shí)充入SO2和O2，反應(yīng)一段時(shí)間后生成SO3，濃度為3mol/L，說明反應(yīng)消耗的SO2的濃度為3mol/L，故起始時(shí)SO2的濃度為1mol/L +3mol/L =4mol/L；10min內(nèi)SO3的生成速率v===0.3mol/(L·min)；

（2）A.增加氧氣濃度，使反應(yīng)物濃度增加，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快，A正確；

B.降低溫度，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)降低，反應(yīng)速率減慢，B錯(cuò)誤；

C.加入催化劑可以降低化學(xué)反應(yīng)活化能，使體系中活化分子百分?jǐn)?shù)增加，加快反應(yīng)速率，C正確；

D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，故達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2不能全部轉(zhuǎn)化為SO3，D錯(cuò)誤；

故選AC；

（3）氨水顯堿性，SO2為酸性氣體，二者可以發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋2NH3·H2O=2NH4＋＋SO32－＋H2O。