Question

【題目】硝基苯可在金屬錫、鹽酸作用下生成氯化苯銨鹽（）、氯化亞錫（SnCl2）和水。

（1）己知錫位于第五周期，與C同主族，寫(xiě)出Sn2+的最外層電子排布式_______；Cl-中有___個(gè)填充電子的能級(jí)。

（2）畫(huà)出硝基的電子式______，氯化亞錫分子的空間構(gòu)型是________；氯化苯胺鹽（）中N原子的雜化方式為_____，該鹽的水溶度較苯胺大的原因是___________。

（3）在上述反應(yīng)中的各物質(zhì)涉及的微粒間作用力有_______。

A、共價(jià)鍵 B、金屬鍵 C、離子鍵 D、配位鍵 E、氫鍵 F、范德華力

（4）Sn的一種同素異形體——灰錫的晶體結(jié)構(gòu)類似金剛石，立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則錫的配位數(shù)是_______。

（5）假設(shè)錫原子（如圖中A、B兩原子）在體對(duì)角線上外切，晶胞參數(shù)為a，計(jì)算灰錫的空間利用率約為________。（百分?jǐn)?shù)表示，取兩位有效數(shù)字）

Answer 1

【答案】 5s2 5 V形 sp3 陰陽(yáng)離子在極性溶劑中溶解度較大，且陽(yáng)離子可與溶劑水形成較強(qiáng)的氫鍵作用，而苯胺分子與水的分之間作用較小 ABCDEF 4 34%

【解析】 (1)錫位于第五周期，與C同主族，則Sn2+的最外層電子排布式為5s2；Cl-中有1s、2s、2p、3s、3p5個(gè)填充電子的能級(jí)，故答案為：5s2；5；

(2)硝基的電子式為，氯化亞錫(SnCl2)分子中Sn原子與2個(gè)氯原子相連，含有1個(gè)孤電子對(duì)，采用sp2雜化，空間構(gòu)型為V形；氯化苯胺鹽()中N原子的雜化方式類似與銨根離子中N原子，為sp3，氯化苯胺鹽中陰陽(yáng)離子在極性溶劑中溶解度較大，且陽(yáng)離子可與溶劑水形成較強(qiáng)的氫鍵作用，而苯胺分子與水的分之間作用較小，使得該鹽的水溶度較苯胺大，故答案為：；V形；sp3；陰陽(yáng)離子在極性溶劑中溶解度較大，且陽(yáng)離子可與溶劑水形成較強(qiáng)的氫鍵作用，而苯胺分子與水的分之間作用較��；

(3) 硝基苯中含有共價(jià)鍵；氯化苯銨鹽中含有離子鍵和共價(jià)鍵和配位鍵；共價(jià)化合物分子間存在范德華力；金屬錫中存在金屬鍵；水分子間存在氫鍵，故選ABCDEF；

(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖，每個(gè)錫原子周圍有4個(gè)錫原子，配位數(shù)是4，故答案為：4；

(5)晶胞中錫原子數(shù)目為8×+6×+4=8，設(shè)錫原子半徑為r，A、B兩原子間的距離是體對(duì)角線的，則8r=a，故原子半徑r=a，則錫原子在晶胞中的空間利用率為8××π×(a)3÷a3=34%，故答案為：34%。