4．如表實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
操作和現(xiàn)象結(jié)論
A向NaCl溶液中先滴加少量AgNO3溶液，后滴加少量NaI溶液，先有白色沉淀，后變成黃色沉淀說明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
B將SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去說明SO2具有漂白性
C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出說明氧化性：Cu2+＞Fe3+
D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有Ag+
A．AB．BC．CD．D

分析 A．溶度積常數(shù)大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)小的物質(zhì)，生成白色沉淀為AgCl，然后發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化；
B．二氧化硫具有還原性，能被強(qiáng)氧化性物質(zhì)氧化；
C．向FeCl3、CuCl2混合溶液加鐵粉，先發(fā)生Fe與鐵離子的反應(yīng)；
D．沉淀可能為硫酸鋇．

解答 解：A．溶度積常數(shù)大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)小的物質(zhì)，生成白色沉淀為AgCl，然后發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，生成黃色沉淀AgI，則說明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），故A正確；
B．高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，酸性高錳酸鉀被還原，所以酸性高錳酸鉀溶液褪色，則二氧化硫體現(xiàn)還原性，故B錯誤；
C．向FeCl3、CuCl2混合溶液加鐵粉，先發(fā)生Fe與鐵離子的反應(yīng)生成亞鐵離子，再發(fā)生Fe與氯化銅反應(yīng)，則說明氧化性：Cu2+＜Fe3+，故C錯誤；
D．向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能為硫酸鋇，也可能為AgCl，該溶液中可能含有Ag+，還有可能亞硫酸根或亞硫酸氫根離子被氧化生成硫酸根離子，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點(diǎn)，涉及沉淀轉(zhuǎn)化、二氧化硫的性質(zhì)、氧化性強(qiáng)弱比較、離子檢驗等知識點(diǎn)，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯選項是D，注意應(yīng)該用鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗硫酸根離子，為易錯點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖所示，試管中盛有已檢出部分離子的某溶液，下列推理正確的是（　�。�
A．向該溶液中加入Mg有H2逸出
B．向該溶液中加入少量FeCl2，其離子反應(yīng)方程式為：2NO3-+6I-+4H2O
C．該溶液還可能大量存在MnO4-、ClO-
D．向該溶液中逐滴加入Na2CO3溶液至過量，既有氣體逸出又有沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．水煤氣不僅是合成氨的原料氣也是合成烴及其化工產(chǎn)品的原料．
（1）直接水煤氣燃料電池中，通CO、H2的極為電池的負(fù)極（選填：“正”，“負(fù)”）．
（2）水煤氣變換反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列措施能提高反應(yīng)速率的有abc（不定項選擇）．
a．升高溫度 b．加入催化劑   c．增大壓強(qiáng)d．降低濃度
（3）由水煤氣可以合成甲醇（CH3OH）．已知0.5mol CH3OH（l）完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時放出熱量為363.2kJ，寫出CH3OH（l）燃燒的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列各組有機(jī)物，不管它們以何種比例混合，只要物質(zhì)的量一定，則完全燃燒時消耗氧氣為一定值的是（　�。�
A．C4H6　C3H8B．C5H10  C6H6C．C2H6O　C2H4O2D．C3H6  C3H8O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．有甲、乙兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液．為測定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行以下實驗：
①量取25.00mL甲溶液，緩慢滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體
②量取15.00mL乙溶液，緩慢滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．
（1）判斷：甲是HCl溶液，乙是Na2CO3溶液．
（2）寫出實驗2中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H++CO32-=HCO3-；H++HCO3-=CO2↑+H2O．
（3）求甲、乙溶液的物質(zhì)的量濃度分別為：0.8mol/L、1.0mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．2L密閉容器中，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），經(jīng)一段時間后SO3的濃度增加了0.8mol，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.4mol•L-1•min-1，則這段時間為（　�。�
A．0.5sB．1sC．30sD．60s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．能源的開發(fā)、利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)，怎樣充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題．
（1）依據(jù)原電池構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是D（填序號）．
A．C（s）+CO2（g）═2CO（g）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）
C．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）    
D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）
若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)可以設(shè)計成一個原電池，請寫出該原電池的負(fù)極反應(yīng)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（2）以氨氣代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的一個熱點(diǎn)．氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol•L-1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4NH3+3O2═2N2+6H2O．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；每消耗1.7g NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）．
（3）用氨燃料電池電解CuSO4溶液，如圖所示，A、B均為鉑電極，通電一段時間后，在A電極上有紅色固體析出，則B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O；此時向所得溶液中加入8gCuO固體后恰好可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過程中收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上可用乙基蒽醌（A）經(jīng)兩步反應(yīng)制備H2O2，其工藝流程可簡單表示如下

（1）涉及還原反應(yīng)的方程式可成．
涉及氧化反應(yīng)的方程式可寫成．
（2）“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會人們提出的一個新概念，“綠色化學(xué)”工藝中原子利用率為100%．試問該法生產(chǎn)H2O2可否成為理想狀態(tài)的“綠色化學(xué)工藝”？是（填“是”或“不是”），簡述理由：理想狀態(tài)，原子利用率為100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，溶液中（　�。�
A．一定含有SO42-B．一定含有Ag+
C．一定含有Ag+和SO42-D．可能含有Ag+或SO42-

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