16．恒溫條件下，將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g），△H＜0達(dá)到平衡后，慢慢壓縮氣體體積，下列敘述正確的是（　�。�
A．若體積減小一半，則壓強(qiáng)為原來(lái)的兩倍
B．平衡向右移動(dòng)，混合氣體顏色一定會(huì)變淺
C．若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，達(dá)到原來(lái)的兩倍
D．平衡向右移動(dòng)，混合氣體密度增大

分析 A、體積減小一半，壓強(qiáng)增大一倍，但平衡向氣體體積減少的方向移動(dòng)，最后達(dá)到平衡；
B、壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向氣體體積減少的方向移動(dòng)；
C、壓強(qiáng)增大平衡向氣體體積減少的方向移動(dòng)，體積改變?yōu)橹鳎?br />D、混合氣體質(zhì)量守恒，氣體物質(zhì)的量減�。�

解答 解：將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡后，慢慢壓縮氣體體積，壓強(qiáng)增大平衡正向移動(dòng)；
A、若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，小于原來(lái)的兩倍，故A錯(cuò)誤；
B、體積減小，NO2濃度增加，混合氣體顏色變深，雖然平衡向右移動(dòng)，但以體積改變?yōu)橹�，混合氣體顏色會(huì)變深，故B錯(cuò)誤；
C、若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，V正增大，V逆增大，平衡正向移動(dòng)，小于原來(lái)的兩倍，故C錯(cuò)誤；
D、體積減小一半，混合氣體質(zhì)量守恒，氣體密度增大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的影響因素和應(yīng)用，主要是恒壓容器中化學(xué)平衡的變化，掌握分析方法和平衡移動(dòng)原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．32g SO2所含的原子數(shù)目為1.5NA
B．0.5molCH4含有的原子數(shù)目為2.5N：x
C．10g H2O含有的水分子數(shù)目為NA
D．0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某有機(jī)物在O2中充分燃燒，生成36g水和44g CO2，則該有機(jī)物的組成必須滿足的條件是（　　）
A．分子式一定是CH4B．分子式一定是CH4O
C．分子式可能是CH4或CH4OD．以上說(shuō)法均不正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．裝置出口①處的物質(zhì)是氯氣
B．出口②處的物質(zhì)是氫氣，該離子交換膜只能讓陽(yáng)離子通過(guò)
C．裝置中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H+$\stackrel{通電}{→}$Cl2↑+H2↑
D．該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．室溫下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
B．能使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-
C．室溫下，由水電離的c（H+）=10-10mol/L的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-
D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、ClO-、K+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-，下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是（　�。�
A．2   4   3   2   2    6B．0   2   1    0   1   2
C．2   0   1   2   0    2D．2   2   2    2   1   4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某無(wú)色透明溶液含有下列離子中的幾種：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO42-、OH-、NO3-、HCO3-，在其中加入金屬鐵，發(fā)生反應(yīng)放出氣體只有H2．根據(jù)上述描述判斷上述離子中一定不能大量存在于此溶液中的有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要?dú)怏w．無(wú)論是實(shí)驗(yàn)室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要．
完成下列填空：
I．某工廠廢氣中含有S02，可將S02轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO4而除去．其過(guò)程為：將廢氣經(jīng)初步處理，使其中02的體積分?jǐn)?shù)為lO%（這時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)為0.2%），并在400℃時(shí)以5m3/h的速率通過(guò)V205觸媒層，然后與流量為25L/h的NH3混合，再噴入流量為290g/h的冷水，此時(shí)氣體溫度迅速?gòu)?00℃下降至200℃，在結(jié)晶裝置中得到（NH4）2SO4晶體．據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）按反應(yīng)中的理論值，S02和02的物質(zhì)的量之比為2：1，該資料中廢氣中SO2與O2的物質(zhì)的量之比為1：50，原因是增大02的濃度，有利于平衡向生成S03的方向移動(dòng)，提高S02的轉(zhuǎn)化率．
（2）進(jìn)行冷卻的原因是降溫有利于生成（NH4）2S04，高溫時(shí)（NH4）2S04會(huì)分解．
（3）有資料報(bào)道：“最近研制出一種性能優(yōu)越的催化劑，可以將SO2全部催化氧化為SO3這種資料報(bào)道可信嗎？不可信（填“可信”或“不可信”），其理由是S02與02的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，故不可能使S02全部轉(zhuǎn)化為S03．
（4）如果將S02全部轉(zhuǎn)化為S03，SO3又全部轉(zhuǎn)化成（NH4）2SO4，則按題給數(shù)據(jù)計(jì)算，NH3的每小時(shí)通入量至少應(yīng)是20 L，由此可得出上述過(guò)程N(yùn)H3的利用率為80%．
Ⅱ．在煙氣脫硫的過(guò)程中，所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，需通一段時(shí)間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時(shí)控制漿液的pH值，此時(shí)漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣．
（5）二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為Ca（HC03）2或碳酸氫鈣．
（6）亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式：Ca（HS03）2+02=CaS04+H2S04．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．1L A氣體與0.5L B氣體反應(yīng)，恢復(fù)原溫度和壓強(qiáng)時(shí)，生成氣體的體積為1L，已知生成物的化學(xué)式為X2Y，則A的分子式為（　�。�
A．XY2B．X3YC．X2D．Y2

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