2．在溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Ba2+、Fe3+、Br-、SO42-B．Na+、Ca2+、HCO3-、OH-
C．Al3+、NH4+、SO42-、Cl-D．Na+、H+、NO3-、SO32-

分析 A．鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
B．碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)；
C．四種離子之間不反應(yīng)，能夠共存；
D．酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞硫酸根離子．

解答 解：A．Ba2+、SO42-之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．HCO3-、OH-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Al3+、NH4+、SO42-、Cl-之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．H+、NO3-、SO32-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，題目難度不大，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于金屬的敘述正確的是（　�。�
A．金屬元素在不同化合物中的化合價(jià)均不同
B．金屬一定具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性
C．金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中化合價(jià)一定升高，作還原劑
D．常溫下，所有金屬都能與酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．烴和鹵代烴都不溶于水，且密度比水小
B．沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)镃H3CH2CH2Br＞CH3CH2Br＞CH3CH2Cl＞CH3CH3
C．CH3Cl、、CH3CH2Br都能發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)
D．CH3CH2I與酸化的AgNO3溶液反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生黃色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．工業(yè)上電解飽和食鹽水的方法之一是將兩個(gè)電極室用離子交換膜隔開(kāi)（如圖所示），其目的是防止H2與Cl2混合發(fā)生爆炸，防止Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaClO，使NaOH不純，陽(yáng)極室（A處）加入飽和食鹽水，陰極室（B極）加入水或稀氫氧化鈉溶液，離子交換膜只許Na+離子通過(guò)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列化合物中．既顯酸性又能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)的是（　�。�
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列一定能說(shuō)明X的金屬性大于Y的是（　�。�
A．金屬陽(yáng)離子的氧化性：Y＞X
B．X、Y用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸中，X溶解
C．X、Y用導(dǎo)線連接后插人稀鹽酸中，Y的表面有氣泡產(chǎn)生
D．X、Y用導(dǎo)線連接后插入氫氧化鈉溶液中，X極為電子流出的一極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．如圖為氮及其化合物的類別與化合價(jià)對(duì)應(yīng)的關(guān)系圖1

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣．
①化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②可用向下排空氣法收集氨氣的原因是氨氣密度比空氣輕．
③用水吸收多余的氨氣時(shí)，如將導(dǎo)管直接插入水中，會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是氨水極易溶于水．
（2）完成下列能生成NO的化學(xué)方程式：如圖3
①體現(xiàn)N元素的還原性：
a．汽車尾氣中產(chǎn)生的NO：N2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NO
b．氨的催化氧化：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
②體現(xiàn)N元素的氧化性：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）用圖3示裝置制備NO并驗(yàn)證其還原性．
滴入稀硝酸之前，應(yīng)該關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷兵伸入瓶中，塞好膠塞，這樣操作的目的是消除裝置中的氧氣．
滴入稀硝酸后，燒杯中現(xiàn)象是液變藍(lán)、銅片表面產(chǎn)生無(wú)色氣體．燒杯中的反應(yīng)停止后，打開(kāi)止水夾，通入氧氣或空氣可驗(yàn)證NO的還原性．
（4）NO2易溶于是，將體積為VmL的試管充滿NO2后倒扣在水中，見(jiàn)圖4，
①NO2溶于水的化學(xué)方程式是3NO2+H2O=2NHO3+NO．
②使試管中NO2完全被水吸收的操作是向試管中通入氧氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．把0.1molMnO2粉末加入50mL過(guò)氧化氫的溶液里（密度為1.1g•mL-1），在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，放出氣體的體積V和時(shí)間t的關(guān)系曲線如圖所示．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的體積為60mL．
（2）放出一半氣體所需的時(shí)間約為2min．
（3）A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率由快到慢的順序是D＞C＞B＞A．
（4）根據(jù)曲線形狀解釋反應(yīng)速率變化的原因隨著反應(yīng)進(jìn)行雙氧水濃度逐漸減小，則反應(yīng)速率逐漸減�。�
（5）計(jì)算反應(yīng)前過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量濃度0.11mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．南美盛產(chǎn)甘蔗．巴西用甘蔗渣制造酒精，可滿足汽車燃料需求的20%．
（1）用化學(xué)方程式表示從甘蔗渣（主要成分為纖維素）制造酒精的反應(yīng)：C6H10O5）n+n H2O$\stackrel{催化劑}{→}$n C6H12O6、C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2↑．
（2）酒精是一種清潔能源，它屬于可再生 （選填“可再生”或“不可再生”）能源．已知一定量的液態(tài)酒精完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和1moL液態(tài)水，放出了 455.6kJ的熱量，則乙酵完全燃燒的熱化學(xué)方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ•mol-1．
（3）10kg乙醇完全燃燒可釋放出的熱量為2.97×105KJ（保留三位有效數(shù)字）．

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