3．可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變
B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)
C．某一條件的改變，使正、逆反應(yīng)速率不再相等
D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，使用了催化劑

分析 可根據(jù)化學(xué)平衡移動的因素以及可以反應(yīng)的類型來綜合分析，一定條件下，當(dāng)改變其中一個條件，平衡向減弱這種改變的方向進(jìn)行；
A、正逆反應(yīng)速率同等程度改變，平衡不動；
B、反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)變、平衡不移動；
C、正逆反應(yīng)速率不等，則平衡一定發(fā)生移動；
D、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡．

解答 解：A．．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變，未必能說明化學(xué)平衡發(fā)生了移動，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率仍然相等時，化學(xué)平衡不會發(fā)生移動；當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率不相等時，化學(xué)平衡就會發(fā)生移動，故A錯誤；
B．對于氣體總體積反應(yīng)前后不變的可逆反應(yīng)來說，壓強(qiáng)改變，平衡不移動，故B錯誤；
C．正逆反應(yīng)速率不等，則平衡一定發(fā)生移動，故C正確；
D．催化劑只能同等程度地改變正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，當(dāng)一個可逆反應(yīng)建立化學(xué)平衡狀態(tài)后，加入催化劑，正反應(yīng)速率仍然等于逆反應(yīng)速率，化學(xué)平衡不會發(fā)生移動，故D錯誤；
故選C．

點評 本題要求要能靈活運用影響化學(xué)平衡的因素來分思考問題，是對基礎(chǔ)知識靈活運用的考查，要求學(xué)習(xí)時一定要記住并能深刻理解，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也具有一定相似性．
I、用如圖所示裝置進(jìn)行Mg與SO2反應(yīng)的實驗．
（1）選擇制取SO2的合適試劑②③．
①10%的H2SO4溶液      ②70%的H2SO4溶液
③Na2SO3固體              ④CaSO3固體
（2）寫出裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式3Mg+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+MgS（或2Mg+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+S，Mg+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgS．裝置C中NaOH溶液的作用是吸收過量二氧化硫，防止污染環(huán)境．
（3）該裝置仍有不足之處，請說明在在A和B之間沒有連接一個干燥裝置、C裝置未與大氣相通、在鎂下方未墊一個不銹鋼片、鎂與玻璃管反應(yīng)、未設(shè)計一個防倒吸裝置．
Ⅱ、某研究小組進(jìn)行了“實驗室制Si”的研究，它們以課本為基礎(chǔ)，查閱資料得到以下可供參考的四條信息：
①Mg在加熱的條件下即可與SiO2反應(yīng)
②金屬硅化物與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鹽與SiH4
③Si和SiO2均不與稀H2SO4反應(yīng)
④SiH4在空氣中自燃
他們在研究報告中記載著“…選用合適的物質(zhì)在適宜的條件下充分反應(yīng)；再用足量稀硫酸溶解固體產(chǎn)物；然后過濾、洗滌、干燥；最后稱量…在用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花，其產(chǎn)率也只有預(yù)期值的63%左右”．
（4）你估計“用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花”的原因是（用化學(xué)方程式說明）：?①2Mg+Si$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg2Si②Mg2Si+2H2SO4═2MgSO4+SiH4↑③SiH4+2O2═SiO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．六水氯化鍶（SrCl2•6H2O）是實驗室重要的分析試劑，其工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖所示：

請按要求回答下列問題：
（1）鍶（Sr）與Mg同主族，比Mg周期數(shù)大2，Sr的原子序數(shù)為38．
（2）天青石在燃燒前應(yīng)進(jìn)行的操作是粉碎．
反應(yīng)①中僅有S元素被還原，且1molS轉(zhuǎn)移8mole-．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
（3）反應(yīng)②中鹽酸不宜過稀的原因是鹽酸過量會使反應(yīng)②的速率過慢．反應(yīng)③中硫酸的作用是除去溶液中Ba2+雜質(zhì)．操作Ⅰ、Ⅱ分別是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（4）濾液I中Ba2+濃度為1×10-5mol/L；為了提高原料的利用率，濾液Ⅰ中Sr2+的濃度應(yīng)不高于0.03mol/L．【已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（SrSO4=3.3×10-7】
（5）測產(chǎn)品純度：稱取2.000g樣品溶解于適量水中，向其中加入10.00mL 1.200mol/LAgNO3溶液，再稀硝酸酸化，待Cl-完全沉淀后（設(shè)溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，再用0.1000mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Ag+，以AgSCN白色沉淀的形式析出，消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL．
①滴定終點時的現(xiàn)象是：滴入最后一滴NH4SCN溶液，溶液由無色突然變?yōu)檠t色，且30 s不褪色．
②接近終點時，須輕輕搖動錐形瓶，而不得劇烈搖動，否則會使樣品純度測定值偏低，這說明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgSCN）（填“＞”或“＜”）．
③所得產(chǎn)品樣品的純度為66.6%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，2.24 L SO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)小于0.2NA
B．點解飽和食鹽水時，當(dāng)溶液pH由7變?yōu)?3，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C．常溫下，1 L pH=13的Ba（OH）2中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
D．10 mL 98%的H2SO4溶液，加入水中稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．1molOH-的質(zhì)量是17gB．1mol氣體所占的體積等于22.4L
C．氫氣的摩爾質(zhì)量是2gD．摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．FeS2與HNO3反應(yīng)后的氧化產(chǎn)物為Fe（NO3）3和H2SO4，若反應(yīng)中FeS2與HNO3的物質(zhì)的量之比為1：8，則HNO3的還原產(chǎn)物為（　�。�
A．NO2B．NOC．N2OD．N2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．某溫度時的混合溶液中c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol•L-1，說明該溶液呈中性（Kw為該溫度時水的離子積常數(shù)）
B．由水電離出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存
C．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010 mol•L-1溶液中逐滴加入0.010 mol•L-1的AgNO3溶液時，CrO42-先產(chǎn)生沉淀
D．常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．實驗室提供如圖1所示的儀器和高錳酸鉀、石灰石、二氧化錳、稀硫酸、純堿五種藥品及火柴等相應(yīng)物品：

（1）寫出利用上述儀器和藥品，用化學(xué)方程式表示制取該氣體的化學(xué)反應(yīng)原理2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，在制取該氣體的整個實驗過程中需要用到的儀器有（填儀器序號）①②④⑤⑦⑧⑨⑩；
（2）如果如圖2所示用氯酸鉀制氧氣，請同學(xué)們將圖補(bǔ)充完整；
（3）圖中用此方法收集氣體時．證明該氣體己經(jīng)收集滿的現(xiàn)象是從集氣瓶的瓶口有氣泡產(chǎn)生，就證明氣體收集滿；
（4）實驗結(jié)束后要先把導(dǎo)氣管從水中拿出，后熄滅酒精燈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．把一塊鎂鋁合金投入到1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示．下列說法中不正確的是（　�。�
A．a的取值范圍為0≤a＜50
B．當(dāng)a=30時，$\frac{n（Mg）}{n（Al）}$=1
C．圖中0～a段，與NaOH發(fā)生反應(yīng)的微粒是H+
D．當(dāng)v（NaOH）=90mL時，溶液中的溶質(zhì)為NaAlO2

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同步練習(xí)冊答案