Question

甲、乙、丙、丁為4種短周期元素，在周期表中，甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關系如右圖所示（原子序數(shù)：乙＞丙）。丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24。下列判斷正確的是

	甲

 
A．元素甲的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強
B．元素乙在周期表中的位置為第2周期，VIA族
C．元素丙和元素丁的最高價氧化物對應的水化物均為強酸
D．4種元素的簡單陰離子半徑從大到小順序為：丁＞乙＞丙＞甲

Answer 1

C

試題分析：甲、乙、丙、丁為四種短周期元素，由甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關系可知，甲位于第二周期，原子序數(shù)：乙＞丙，且丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，故甲與丁處于同主族，甲與乙、丙處于同一周期，乙在甲的右側相鄰、丙在甲的左側相鄰，令甲的原子序數(shù)為x，則乙為x+1、丙為x-1，丁為x+8，則x-1+x+1=x+8，解得x=8，故甲為O、乙為F、丙為N、丁為S。A、非金屬性F＞O，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性HF＞H2O，故A錯誤；B、丁為S，在周期表中的位置為第3周期ⅥA族，故B錯誤；C、硝酸、硫酸都屬于強酸，故C正確；D、電子層結構相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑N^3-＞O^2-＞F^-，最外層電子數(shù)相同電子層越多離子半徑越大，則離子半徑S^2-＞N^3-，故離子半徑S^2-＞N^3-＞O^2-＞F^-，故錯誤。