Question

下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是（　�。�

• A、已知Cu₂O+2H⁺═Cu²⁺+Cu+H₂O，氫氣還原氧化銅后所得紅色固體能完全溶于稀硫酸，說明紅色固體是銅
• B、用蒸餾水、酚酞、BaCl₂溶液和已知濃度鹽酸標準溶液作試劑，可測定NaOH固體（雜質僅為Na₂CO₃）的純度
• C、取一定量水垢加鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明水垢的主要成分為CaCO₃、MgCO₃
• D、用飽和碳酸鈉溶液多次洗滌BaCO₃，可除去BaCO₃中少量的BaSO₄，說明Ksp（BaCO₃）＜Ksp（BaSO₄）

Answer 1

考點：化學實驗方案的評價

專題：實驗評價題

分析：A．銅和稀硫酸不反應；
B．氯化鋇和碳酸鈉反應生成難溶性碳酸鋇，在酚酞作指示劑條件下，只有氫氧化鈉和稀鹽酸反應，從而計算氫氧化鈉的量，得到氫氧化鈉純度；
C．水垢的成分是碳酸鈣和氫氧化鎂；
D．當Qc＞Ksp時能產(chǎn)生沉淀．

解答： 解：A．銅和稀硫酸不反應，不能溶于稀硫酸，故A錯誤；
B．先將含雜質的NaOH固體用蒸餾水配成溶液，然后用BaCl₂溶液把Na₂CO₃沉淀出去，最后用鹽酸標準溶液滴定NaOH溶液，可以求出NaOH的質量，測定NaOH固體的純度，故B正確；
C．水垢加鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，只能說明水垢中有CaCO₃，因為Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃的溶解度小，沉淀會發(fā)生轉化，故C錯誤；
D．生成碳酸鋇沉淀，主要是因為c（Ba²⁺）×c（CO₃^2-）＞Ksp（BaCO₃），不能說明K_sp（BaCO₃）＜K_sp（BaSO₄），故D錯誤；
故選B．

點評：本題綜合性強，涉及物質的檢驗、酸堿中和滴定等知識點，難度加大，易錯選項是D，生成沉淀與反應物的濃度還有關系．