Question

含氫氧化鈉0.25mol的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出14.35kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（　�。�

• A、NaOH （aq）+HCl （aq）═NaCl （aq）+H₂O （l）△H=-14.35 kJ?mol^-1
• B、NaOH （aq）+HCl （aq）═NaCl （aq）+H₂O （l）△H=-28.70 kJ?mol^-1
• C、NaOH+HCl═NaCl+H₂O△H=-57.40 kJ?mol^-1
• D、NaOH （aq）+HCl （aq）═NaCl （aq）+H₂O （l）△H=-57.40 kJ?mol^-1

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：含氫氧化鈉0.25mol的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出14.35kJ的熱量，1molNaOH完全反應(yīng)生成1mol水放熱57.4KJ，依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法，標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)的焓變；

解答： 解：A、熱化學(xué)方程式的焓變不是對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式定量關(guān)系的焓變，故A錯(cuò)誤；
B、熱化學(xué)方程式中反應(yīng)的焓變不是對(duì)應(yīng)1mol氫氧化鈉反應(yīng)放出的熱量，故B錯(cuò)誤；
C、方程式中物質(zhì)的聚集狀態(tài)未標(biāo)注，物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)能量變化不同，故C錯(cuò)誤；
D、含氫氧化鈉0.25mol的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出14.35kJ的熱量，1molNaOH完全反應(yīng)生成1mol水放熱57.4KJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH （aq）+HCl （aq）═NaCl （aq）+H₂O （l）△H=-57.40 kJ?mol^-1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫方法和注意問題，關(guān)鍵是對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)條件下的焓變計(jì)算，題目較簡單