Question

含氫氧化鈉0.25mol的稀溶液與足量的稀鹽酸反應，放出14.35kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式是（　�。�

• A、NaOH （aq）+HCl （aq）═NaCl （aq）+H₂O （l）△H=-14.35 kJ?mol^-1
• B、NaOH （aq）+HCl （aq）═NaCl （aq）+H₂O （l）△H=-28.70 kJ?mol^-1
• C、NaOH+HCl═NaCl+H₂O△H=-57.40 kJ?mol^-1
• D、NaOH （aq）+HCl （aq）═NaCl （aq）+H₂O （l）△H=-57.40 kJ?mol^-1

Answer 1

考點：熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：含氫氧化鈉0.25mol的稀溶液與足量的稀鹽酸反應，放出14.35kJ的熱量，1molNaOH完全反應生成1mol水放熱57.4KJ，依據(jù)熱化學方程式書寫方法，標注物質的聚集狀態(tài)和對應反應的焓變；

解答： 解：A、熱化學方程式的焓變不是對應化學方程式定量關系的焓變，故A錯誤；
B、熱化學方程式中反應的焓變不是對應1mol氫氧化鈉反應放出的熱量，故B錯誤；
C、方程式中物質的聚集狀態(tài)未標注，物質的聚集狀態(tài)不同，反應能量變化不同，故C錯誤；
D、含氫氧化鈉0.25mol的稀溶液與足量的稀鹽酸反應，放出14.35kJ的熱量，1molNaOH完全反應生成1mol水放熱57.4KJ，反應的熱化學方程式為：NaOH （aq）+HCl （aq）═NaCl （aq）+H₂O （l）△H=-57.40 kJ?mol^-1，故D正確；
故選D．

點評：本題考查熱化學方程式的書寫方法和注意問題，關鍵是對應化學方程式計量數(shù)條件下的焓變計算，題目較簡單