Question

13．100℃時(shí)水的離子積約為1.0×10^-12，則此時(shí)純水中C（H⁺）=1.0×10^-6mol/L，pH=6，溶液呈中性；此溫度下，0.05mol/L的硫酸的pH=1，0.1mol/L的氫氧化鈉溶液的pH=11．

Answer 1

分析 水的電離過程為H₂O?H⁺+OH^-，無論在什么溫度下，純水永遠(yuǎn)顯中性；c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)Kw=c（OH^-）．c（H⁺）計(jì)算純水中C（H⁺），再根據(jù)pH=-lgc（H⁺）計(jì)算出溶液的pH；
先計(jì)算出0.05mol/L的硫酸中c（H⁺），再根據(jù)pH=-lgc（H⁺）計(jì)算出溶液的pH；
先計(jì)算出溶液中氫氧根離子的濃度，再根據(jù)該溫度下水的離子積計(jì)算出溶液中氫離子濃度，再根據(jù)pH=-lgc（H⁺）計(jì)算出溶液的pH．

解答 解：水的電離過程為H₂O?H⁺+OH^-，純水中c（OH^-）=c（H⁺），Kw=c（OH^-）．c（H⁺）=1.0×10^-12，c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol/L，純水永遠(yuǎn)顯中性，pH=-lgc（H⁺）=6，
0.05mol/L的硫酸中c（H⁺）=2C（H₂SO₄）=0.1mol/L，pH=-lgc（H⁺）=1，
0.1mol/L的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，Kw=c（OH^-）．c（H⁺）=1.0×10^-12，c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-12}}{0.1}$mol/L=10^-11mol/L，pH=-lgc（H⁺）=11，
故答案為：1.0×10^-6mol/L； 6；中；1；11．

點(diǎn)評 本題考查了水的電離、水的離子積、溶液的pH的簡單計(jì)算，題目難度不大，注意掌握溶液pH的計(jì)算表達(dá)式，能夠根據(jù)酸堿溶液的濃度計(jì)算溶液的pH．