99 ℃，K W=1.0×10-12，在該溫度下，將100 mL 0.001 mol·L-1的NaOH溶液加水稀釋至1 L，則溶液的pH為        ，若加水稀釋至1 000 L，則溶液的pH為        。

8　6?

解析：稀釋后，c(OH-)=c(NaOH)==1×10-4mol·L-1?

c(H+)===1×10-8mol·L-1，pH=8，若加水稀釋至1 000 L，由堿電離出的c(OH-)＝=1×10-7mol·L-1，

純水電離出CH2O(OH-)=1×10-6 mol·L-1，故溶液中c(OH-)主要由水電離決定。c(OH-)≈1×10-6mol·L-1，pH=6。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點．一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應：
W（s）+I2（g）  WI2（g）
為模擬上述反應，在實驗室中準確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢放置于50.0mL密閉容器中，并加熱使其反應．下圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系的圖象[n（WI2）～t]，其中曲線Ⅰ（0～t2時間段）的反應溫度為450℃，曲線Ⅱ（從t2時刻開始）的反應溫度為530℃．

請回答下列問題：
（1）該反應是
放熱
放熱
（填寫“放熱”、“吸熱”）反應．
（2）反應從開始到t1（t1=3min）時間內(nèi)的平均速率v（I2）=
1.20×10-2mol?L-1?min-1
1.20×10-2mol?L-1?min-1
．
（3）在450℃時，該反應的平衡常數(shù)K=
9
9
．
（4）能夠說明上述反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有
B、C
B、C
．
A．I2與WI2的濃度相等               B．單位時間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等
C．容器內(nèi)混合氣體的密度不再增加    D．容器內(nèi)氣體壓強不變化
（5）假設燈絲溫度為660℃，燈泡壁溫度為350℃．請根據(jù)化學反應原理分析在燈泡內(nèi)充入碘能夠延長鎢絲壽命的原因
擴散到燈泡內(nèi)壁（低溫區(qū)）的鎢與I2（g）發(fā)生反應生成WI2（g），
擴散到燈泡內(nèi)壁（低溫區(qū)）的鎢與I2（g）發(fā)生反應生成WI2（g），
WI2（g）擴散到燈絲（高溫區(qū)）重新分解出鎢沉積到燈絲表面，從而延長鎢絲使用壽命．
WI2（g）擴散到燈絲（高溫區(qū)）重新分解出鎢沉積到燈絲表面，從而延長鎢絲使用壽命．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

      元素編號w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om

元素性質(zhì)

① w.w.^w.k.&s.5*u.c.#o

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩[來源:學

原子半徑（10－10m）

1.52

2.27

0.74

1.43

0.77

1.10

0.99

1.86

0.75

0.71

最高價態(tài)

+1

＋1

－

＋3

＋4

＋5

＋7

＋1

＋5

－

最低價態(tài)

－

－

－2

－

－4

－3

－1

－

－3[

－1[

試回答下列問題（注：所有非金屬元素均有負價）：

（1）以上10種元素的原子中，最易失去電子的是        __（填寫編號）。

（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是（寫分子式）__________________，固態(tài)時形成         晶體。

（3）某元素R的原子半徑為1.02×10-10m，該元素在周期表中位于___________            ___ 。

（4）若物質(zhì)Na2R3是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，請寫出該化合物的電子式_________________________，屬于      晶體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

以天然鹽湖資源中分離出來的芒硝、硫酸工業(yè)廢氣二氧化硫及焦炭等為原料，生產(chǎn)大蘇打和摩爾鹽，其原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

試回答下列問題：w ww.k s5u. co m

（1）已知反應Ⅰ中發(fā)生的主要反應為：Na2SO4(s)+4C(s)= Na2S(s)+4CO（g）△H=+569.99 kJ/mol，欲使該反應發(fā)生并維持該反應進行的條件是  ▲  。

     （a）常溫     （b）常溫，并通入少量CO2     （c）高溫，并通入適量的O2

（2）配平反應Ⅱ的化學方程式： □Na2S+□Na2CO3+□SO2 =□Na2S2O3+□CO2    ▲

（3）反應Ⅲ溫度需控制在35～40℃的較低溫度，其主要原因是       ▲      。

（4）在摩爾鹽溶液中加入一種物質(zhì)的溶液可使NH4+、Fe2+、SO都大量減少，該物質(zhì)是

          ▲    。

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