Question

4．已知：Ag⁺+SCN^-═AgSCN↓（白色），實驗室可通過如下過程測定所制硝酸銀樣品的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①稱取制備的樣品2.000g，加水溶解，定容到100mL溶液配制過程中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還有100mL容量瓶、膠頭滴管．
②準確量取25.00mL溶液，酸化后滴入幾滴鐵銨礬[NH₄Fe（SO₄）₂]溶液作指示劑，再用0.1000mol•L^-1NH₄SCN標準溶液滴定，滴定終點的實驗現(xiàn)象為溶液變?yōu)椋ㄑ�）紅色．
③重復(fù)②的操作兩次，所用NH₄SCN標準溶液的平均體積為29.00mL．則硝酸銀的質(zhì)量分數(shù)為98.60%．（保留2位小數(shù)）

Answer 1

分析 ①配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需要的玻璃離儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；
②用 NH₄SCN標準溶液滴定硝酸銀溶液，滴定終點時，SCN^-與鐵離子結(jié)合生成血紅色溶液；
③計算消耗NH₄SCN的物質(zhì)的量，根據(jù)Ag⁺+SCN^-=AgSCN↓可求得硝酸銀的質(zhì)量，進而確定質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：①配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需要的玻璃離儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：100mL容量瓶、膠頭滴管；
②用 NH₄SCN標準溶液滴定硝酸銀溶液，滴定終點時，SCN^-與鐵離子結(jié)合生成血紅色溶液，所以滴定終點的實驗現(xiàn)象為：溶液變?yōu)椋ㄑ�）紅色，
故答案為：溶液變?yōu)椋ㄑ�）紅色；
③NH₄SCN標準溶液的平均體積為29.00mL，則NH₄SCN的物質(zhì)的量為0.1000mol•L^-1×0.029L=2.9×10^-3 mol，根據(jù)Ag⁺+SCN^-=AgSCN↓可知硝酸銀的質(zhì)量為2.9×10^-3 mol×170g/mol×$\frac{100ml}{25ml}$=1.972g所以硝酸銀的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{1.972g}{2.000g}$×100%=98.60%，
故答案為：98.60%．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)的計算，物質(zhì)含量測定，沉淀滴定原理應(yīng)用等，綜合性較強，題目難度中等．