20．某氣態(tài)烴1mol能與2molHCl完全加成，加成后的產(chǎn)物分子上的氫原子又可被6molCl2完全取代，則此氣態(tài)烴可能是（　�。�
A．CH2=CH2B．HC≡CHC．CH2=C（CH3）2D．HC≡C-CH3

分析 某氣態(tài)烴1mol能與2mol HCl完全加成，說明該烴中含有一個碳碳三鍵或2個碳碳雙鍵，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被6mol Cl2完全取代，說明加成后的物質(zhì)含有6個H原子，據(jù)此確定該烴．

解答 解：某氣態(tài)烴1mol能與2mol HCl完全加成，說明該烴中含有一個碳碳三鍵或2個碳碳雙鍵，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被6mol Cl2完全取代，說明加成后的物質(zhì)含有6個H原子，加成后的烴比加成前的烴多2個H原子，所以加成前的烴含有4個H原子，丙炔中含有一個碳碳三鍵且含有4個H原子，則丙炔符合條件，故選D．

點評 本題以物質(zhì)的推斷為載體考查了取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，明確反應(yīng)時分子中的變化是解本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．圖是周期表的一部分，A、B、C、D、
D
ABC
E
4種元素的原子核外共含有48個質(zhì)子，A、B、C為第三周期元素．
（1）B、C、D的元素符號分別是：BSi，CP，DC
（2）寫出A離子的結(jié)構(gòu)示意圖
（3）E位于元素周期表的第四周期、第IVA族
（4）B元素屬于非金屬元素（填“金屬”或“非金屬”），A元素最高價氧化物屬于兩性氧化物（填“堿性”、“酸性”或“兩性”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．關(guān)于如圖微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖的說法：
①微生物促進了電子的轉(zhuǎn)移
②微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應(yīng)
③放電過程中，H從正極區(qū)移向負極區(qū)
④正極反應(yīng)式為：MnO2+4H++2e-═Mn2++2H2O
正確的是（　�。�
A．④B．①③C．①④D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（　�。�
A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．濃硫酸常溫下可與銅片迅速反應(yīng)生成二氧化硫氣體
C．濃硫酸是一種常用的干燥劑，可用來干燥氫氣、氨氣等
D．濃硫酸具有強氧化性，常溫時可使鐵、鋁鈍化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．實驗過程中如果濃苯酚溶液濺到皮膚上，緊急處理時最好采用的清洗液是（　�。�
A．用水沖洗B．用酒精洗C．用苯洗D．用NaOH溶液洗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．塑料、橡膠、合成纖維、酚醛樹脂都屬于有機高分子化合物
B．雞蛋清中加入Na2SO4、CuSO4都會因鹽析產(chǎn)生沉淀
C．油脂的皂化反應(yīng)生成高級脂肪酸和丙醇
D．通過石油催化重整是獲得烯烴的主要途徑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有下列幾種有機物，按照要求回答問題：
ABC
（1）A表示的分子式是C4H7Cl；所含官能團的名稱是氯原子、碳碳雙鍵．
（2）B可能發(fā)生的反應(yīng)有①②③④（填序號）．
①取代反應(yīng) ②消去反應(yīng) ③水解反應(yīng) ④酯化反應(yīng)
（3）將B與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱，得到的主要產(chǎn)物發(fā)生加聚發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚合物的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）有機物D是C的同分異構(gòu)體，分子為結(jié)構(gòu)，D可能的結(jié)構(gòu)有4種；寫出和Cl2發(fā)生1，4-加成反應(yīng)的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A．B，C，D，E五種元素，均位于元素周期表的前四周期．它們的核電荷數(shù)逐漸增加．且核電荷數(shù)之和為57；B原子的L層p軌道中有2個電子，C的原子核外有三個未成對電子，D與B原子的價電子數(shù)相同．E原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2：1，其d軌道處于全充滿狀態(tài)．請回答下列問題：
（1）B，D原子可分別與A原子形成只含一個中心原子的共價化合物X和Y，其中X的電子式為，Y中D原子的雜化軌道類型為sp3雜化；C與A形成的常見化合物的分子構(gòu)型為三角錐形．
（2）B和D的最高價氧化物的晶體中熔點較高的是（填化學式）SiO2，其原因是因為SiO2是原子晶體而CO2是分子晶體．
（3）B與C比較，電負性較大的是N （填元素符號），E2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9．
（4）E2+與C的常見氫化物形成配離子反應(yīng)的離子方程式為Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+．
（5）E單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示，若已知E原子半徑為d，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)．摩爾質(zhì)最為M，則該原子的配位數(shù)為12，該晶體的密度可表示為$\frac{M}{4\sqrt{2}xbzhb7z^{3}{N}_{A}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．結(jié)合下述工藝流程回答下列問題：

（1）物質(zhì)G和L的化學式分別為CaCl2和H2；固體B是生活中的一種必需品，主要用作調(diào)味品 
（2）上述工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)的化學式為CO2
（3）反應(yīng)①的化學方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；在反應(yīng)①中必須先通入NH3，而后通入D，其原因是NH3在溶液中的溶解度大，利于吸收CO2，使其轉(zhuǎn)化為（NH4）2CO3
（4）工業(yè)上利用F可制得另一種化工產(chǎn)品，該反應(yīng)的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
（5）由K溶液經(jīng)如何處理才能制得N？MgCl2溶液必須在氯化氫氣體中進行蒸發(fā)結(jié)晶制得MgCl2晶體，熔融電解可制取金屬鎂．

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