以下4組氣體中分別與對應的試紙接觸均能使之變藍的是________

答案：B
解析：

要使?jié)駶櫟牡矸墼嚰堊兯{，必須有I2，所以可排除A、C；要使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，必須是堿性氣體氨氣，B、D都可；要使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍I2和氧化性氣體都可，B、D中只有B可以，Cl2可將KI中的I－氧化成I2．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?成都一模）某興趣小組利用如圖裝置，取不同濃度的硫酸與 3mL 無水乙醇和 2mL 冰醋酸分別進行制取乙酸乙酯的研究．
（1）A 試管內生成乙酸乙酯的化學反應方程式為：
CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O
；
（2）導氣管 B 的管口沒有插入飽和碳酸鈉液面以下，原因是
防止碳酸鈉液體倒吸，便于乙酸乙酯流出
防止碳酸鈉液體倒吸，便于乙酸乙酯流出
；
（3）興趣小組記錄的實驗現(xiàn)象和結果如表：
組序號 催化劑 反應現(xiàn)象 C中飽和碳酸鈉溶液中酯層高度
① 2mL98%濃硫酸 20秒時溶液出現(xiàn)棕色，隨反應進行，溶液顏色逐漸加深，最后成黑色；酯層無氣泡． 2.10cm
② 2mL14mol?L-1硫酸 反應后溶液顏色呈棕色，酯層與飽和碳酸鈉溶液界面清晰，無氣泡． 2.14cm
③ 2mL10mol?L-1硫酸 反應后溶液顏色呈無色，酯層與飽和碳酸鈉溶液界面清晰，無氣泡． 2.16cm
④ 2mL7mol?L-1硫酸 反應后溶液顏色呈無色，酯層與飽和碳酸鈉溶液有氣泡． 2.00cm
Ⅰ．第 ①組實驗中，試管內溶液顏色隨反應進行逐漸加深，最后變成黑色的原因是：
98%的濃硫酸具有強氧化性，使部分反應物炭化
98%的濃硫酸具有強氧化性，使部分反應物炭化
；若同時有刺激性氣味的氣體產生，則可能發(fā)生的化學反應方程式是：
CH3CH2OH+2H2SO4（濃）
△
2C↓+2SO2↑+5H2↑
CH3CH2OH+2H2SO4（濃）
△
2C↓+2SO2↑+5H2↑
．
Ⅱ．試管 C 的酯層中沒有乙酸的實驗組是（填組序號
①②③
①②③
；從實驗結果分析，選用催化劑的最佳濃度是
10 mol?L-1
10 mol?L-1
．
（4）寫出C4H8O2的所有酯類的同分異構體的結構簡式
HCOOCH2CH2CH3；HCOOCH（CH3）2，CH3COOCH2CH3，CH3CH2COOCH3
HCOOCH2CH2CH3；HCOOCH（CH3）2，CH3COOCH2CH3，CH3CH2COOCH3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（I）下列反應在210℃達到平衡：
PCl5（氣）PCl3（氣）+Cl2（氣）；△H＞0     K=1            ①
CO（氣）+Cl2（氣）COCl2（氣）；△H＜0     K=5×104        ②
COCl2（氣）CO（氣）+Cl2（氣）；△H＞0③
（1）反應②和反應③的K值表達式
不同
不同
；（填“相同”或“不同”）
（2）降低Cl2濃度，反應③的K值
不變
不變
；（填“增大”、“減少”或“不變”）
（3）要使反應①和反應②的K值相等，應采取的措施是
a
a

（a）反應①、反應②同時升高溫度
（b）反應①、反應②同時降低溫度
（c）反應①降低溫度，反應②維持210℃
（Ⅱ）（10分）現(xiàn)將水蒸汽和CO氣體分別通入到體積為1L的恒容密閉容器中進行反應．H2O（g）+CO（g） CO2（g）+H2（g）；△H．得到以下三組數(shù)據(jù)，據(jù)此回答下列問題：
實驗組 溫度 起始量 平衡量 達到平衡所需時間
H2O CO H2 CO2
1 650℃ 1mol 2mol 0.8mol 0.8mol 5min
2 900℃ 0.5mol 1mol 0.2mol 0.2mol 3min
3 900℃ a mol b mol c mol d mol t
（1）由以上數(shù)據(jù)，實驗1中以v（CO2）表示的反應速率為
0.16
0.16
mol?L-1?min-1；
（2）比較該反應實驗1和實驗2中CO的轉化率：a1
＞
＞
 a2；該反應的反應熱△H
＜
＜
0；（兩空填“＞”、“=”或“＜”）
（3）若實驗3要達到與實驗2等效的平衡狀態(tài)，且t＜3min，則a、b應滿足的關系是
b=2a＞l
b=2a＞l
，實驗3條件時反應的平衡常數(shù)為
0.167
0.167
；
（4）900℃時，若要重新達到平衡，使c（CO2）/c（CO）比值變小，在其他條件不變時，可采取的措施有（填字母）
B、C
B、C
．
A．使用高效催化劑   B．增大H2濃度   C．升高溫度    D．縮小容器體積．

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科目：高中化學 來源：專項題 題型：填空題

有A、B、C、D、E五種可溶性物質，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別是以下兩組離子中的各一種。 

(1)某同學通過分析，認為無需檢驗就可確定其中兩種物質的組成，試寫出這兩種物質的化學式：____________、___________。
(2)把第(1)小題檢驗出的物質分別標記為A、B。當C與B的溶液混合時，產生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時，產生棕灰色沉淀，向該沉淀中滴入過量稀HNO3，發(fā)現(xiàn)最后仍有白色沉淀殘留。則X可能為____________離子。
(3)在D的水溶液中加入Cu片，Cu不溶解，再加適量稀H2SO4，Cu會逐漸溶解。則D中一定含有_______________離子，有關反應的離子方程式為______________。
(4)你認為能否通過上述已檢驗出的物質來確定E的組成？若能，簡述實驗方案；若不能，簡述理由。____________。

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科目：高中化學 來源：2010年山東省濟南外國語學校高考化學質檢試卷（三）（解析版） 題型：解答題

（I）下列反應在210℃達到平衡：
PCl5（氣）PCl3（氣）+Cl2（氣）；△H＞0     K=1            ①
CO（氣）+Cl2（氣）COCl2（氣）；△H＜0     K=5×104        ②
COCl2（氣）CO（氣）+Cl2（氣）；△H＞0③
（1）反應②和反應③的K值表達式______；（填“相同”或“不同”）
（2）降低Cl2濃度，反應③的K值______；（填“增大”、“減少”或“不變”）
（3）要使反應①和反應②的K值相等，應采取的措施是______
（a）反應①、反應②同時升高溫度
（b）反應①、反應②同時降低溫度
（c）反應①降低溫度，反應②維持210℃
（Ⅱ）（10分）現(xiàn)將水蒸汽和CO氣體分別通入到體積為1L的恒容密閉容器中進行反應．H2O（g）+CO（g） CO2（g）+H2（g）；△H．得到以下三組數(shù)據(jù)，據(jù)此回答下列問題：
實驗組溫度起始量平衡量達到平衡所需時間
H2OCOH2CO2
1650℃1mol2mol0.8mol0.8mol5min
2900℃0.5mol1mol0.2mol0.2mol3min
3900℃a molb molc mold molt
（1）由以上數(shù)據(jù)，實驗1中以v（CO2）表示的反應速率為______mol?L-1?min-1；
（2）比較該反應實驗1和實驗2中CO的轉化率：a1______ a2；該反應的反應熱△H______0；（兩空填“＞”、“=”或“＜”）
（3）若實驗3要達到與實驗2等效的平衡狀態(tài)，且t＜3min，則a、b應滿足的關系是______，實驗3條件時反應的平衡常數(shù)為______；
（4）900℃時，若要重新達到平衡，使c（CO2）/c（CO）比值變小，在其他條件不變時，可采取的措施有（填字母）______．
A．使用高效催化劑   B．增大H2濃度   C．升高溫度    D．縮小容器體積．

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