Question

體積相同、pH也相同的HCl、H₂SO₄、CH₃COOH溶液分別與足量NaHCO₃反應，產(chǎn)生CO₂的體積（　�。�

A．同樣多

B．HCl最多

C．H₂SO₄最多

D．CH₃COOH最多

Answer 1

分析：HCl、H₂SO₄為強酸，體積、pH相同時，c（H⁺）相同；而CH₃COOH為弱酸，其c（CH₃COOH）＞c（H⁺），c（H⁺）越大，與足量NaHCO₃反應產(chǎn)生CO₂的體積就越大．

解答：解：因HCl、H₂SO₄為強酸，CH₃COOH為弱酸，
體積相同、pH也相同的HCl、H₂SO₄、CH₃COOH溶液中，
HCl、H₂SO₄中c（H⁺）相同，且都小于c（CH₃COOH），
醋酸在反應中可繼續(xù)電離產(chǎn)生H⁺，最終電離生成的c（H⁺）最大，
則與足量NaHCO₃反應產(chǎn)生CO₂的體積最大，
即產(chǎn)生氣體的體積關系為V（CH₃COOH）＞V（HCl）=V（H₂SO₄），
故選D．

點評：本題考查有關物質(zhì)的量的計算，明確酸的酸性強弱及溶液中氫離子的濃度與pH的關系是解答本題的關鍵，難度不大．