【題目】18世紀70年代，瑞典化學家舍勒將軟錳礦與濃鹽酸混合加熱，發(fā)現(xiàn)了氯氣的方法至今還是實驗室制備氯氣的主要方法，下列關(guān)于實驗室制氯氣的說法中正確的是（ ）

A.濃鹽酸在反應中起到酸性和氧化劑作用

B.將87g MnO2和足量濃鹽酸反應，與將含有146gHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應制得的氯氣一樣多

C.為防止氯氣污染環(huán)境，必須進行尾氣處理，可選用飽和石灰水

D.收集氯氣時，可采用濕潤的淀粉KI試紙進行驗滿

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)鹽酸與MnO2反應方程式，結(jié)合元素的化合價的變化分析判斷；

B.稀鹽酸還原性弱，不能與MnO2混合加熱可以制取氯氣；

C.根據(jù)Ca(OH)2的溶解度小分析；

D.根據(jù)氯氣的強氧化性及碘遇淀粉溶液變?yōu)樗{色判斷。

A. 軟錳礦與濃鹽酸混合加熱，發(fā)生反應的方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，在該反應中，濃鹽酸中的一部分Cl由-1價變?yōu)?/span>Cl2中的0價，失去電子，表現(xiàn)還原性，一部分化合價沒有變化，與Mn2+結(jié)合形成鹽，所以濃鹽酸在反應中起到酸性和還原劑作用，A錯誤；

B.87g MnO2的物質(zhì)的量是1mol，由于有足量濃鹽酸反應，所以根據(jù)方程式可知1mol MnO2會完全反應，產(chǎn)生1molCl2；146gHCl的物質(zhì)的量是146g÷36.5g/mol=4mol，但隨著反應的進行，鹽酸濃度降低，當為稀鹽酸時反應停止，所以生成的氯氣的物質(zhì)的量小于1mol，故兩種情況反應產(chǎn)生的Cl2的物質(zhì)的量不等，B錯誤；

C.Cl2是大氣污染物，在尾氣排放前要進行處理，可根據(jù)Cl2能夠與堿反應的性質(zhì)，用溶解度大的NaOH溶液進行吸收，由于Ca(OH)2微溶于水，因此一般不使用飽和石灰水吸收，C錯誤；

D.氯氣具有強的氧化性，在溶液中會發(fā)生反應：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，因此可用濕潤的淀粉KI試紙進行驗滿，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四種粒子中，半徑按由大到小排列順序正確的是

①基態(tài)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖

②基態(tài)Y的價電子排布式：3s23p5

③基態(tài)Z2－的電子排布圖

④W基態(tài)原子有2個能層，電子式為

A. ①>②>③>④ B. ③>④>①>②

C. ③>①>②>④ D. ①>②>④>③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關(guān)的是

A

B

C

D

實驗

新制氯水滴入Na2S 溶液中

乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中

飽和FeCl3溶液滴入沸水中

草酸滴入KMnO4 酸性溶液中

現(xiàn)象

產(chǎn)生黃色渾濁

溶液由橙色變?yōu)榫G色

液體變?yōu)榧t褐色且澄清透明

產(chǎn)生無色氣體，溶液紫紅色褪去

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實驗。

實驗Ⅰ：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+

(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________。

(2)某學生用對比實驗法探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請?zhí)顚憣嶒炄f案：

實驗方案

現(xiàn)象

結(jié)論

步驟1：取4mL①__________ mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

產(chǎn)生白色沉淀

CuSO4溶液與KSCN溶液反應產(chǎn)生了白色沉淀

步驟2：取4mL②__________mol/LFeSO4 溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

無明顯現(xiàn)象

查閱資料：

已知①SCN-的化學性質(zhì)與I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

Cu2+與SCN-反應的離子方程式為③___________________________________。

實驗Ⅱ：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+

實驗方案

現(xiàn)象

向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入 3mL0.5mol/L稀硝酸

溶液變?yōu)樽厣胖靡欢螘r間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：

查閱資料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)

(3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因___________________________________。

(4)從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行分析：

反應Ⅰ：Fe2+與HNO3反應；反應Ⅱ：Fe2+與NO反應

①反應Ⅰ是一個不可逆反應，設計實驗方案加以證明_____________________________。

②請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，現(xiàn)用如圖裝置進行電解(電解液足量)，測得當鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時鐵電極的質(zhì)量減少11.2 g。請回答下列問題。

（1）A是鉛蓄電池的___________極，鉛蓄電池正極反應式為___________，放電過程中電解液的密度___________ (填“減小”、“增大”或“不變”)。

（2）Ag電極的電極反應式是___________，該電極的電極產(chǎn)物共____________g。

（3）Cu電極的電極反應式是____________，CuSO4溶液的濃度____________(填“減小”、“增大”或“不變”)

（4）如圖表示電解進行過程中某個量(縱坐標x)隨時間的變化曲線，則x表示___________。

a．各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積

b．各U形管中陽極質(zhì)量的減少量

c．各U形管中陰極質(zhì)量的增加量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH＞0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫�、诤闳萃ㄈ胂∮袣怏w�、墼黾�CO濃度�、軠p壓　⑤加催化劑�、藓銐和ㄈ胂∮袣怏w，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(　　)

A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]鐵氰化鉀，化學式為K3[Fe(CN)6]，主要應用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質(zhì)。

（1）基態(tài)K原子核外電子排布簡寫式為___________。 K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的是_________，各元素的第一電離能由大到小的順序為_________。

（2）(CN)2分子中存在碳碳鍵，則分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______。KCN與鹽酸作用可生成HCN，HCN的中心原子的雜化軌道類型為_________。

（3）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物熔點為253 K，沸點為為376 K，其固體屬于_____晶體。

（4）下圖是金屬單質(zhì)常見的兩種堆積方式的晶胞模型。

①鐵采納的是a堆積方式.鐵原子的配位數(shù)為_____，該晶體中原子總體積占晶體體積的比值為____(用含π的最簡代數(shù)式表示)。

②常見的金屬鋁采納的是b堆積方式，鋁原子的半徑為r pm，則其晶體密度為_____g·cm-3(用含有r、NA的最簡代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)，下列說法正確的是（ ）

A.Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗完

B.Ⅱ圖中：充分光照后，量筒中剩余氣體約為10mL（條件相同）

C.Ⅲ圖中：生成藍色的煙，若在集氣瓶中加入少量水，所得溶液呈藍綠色

D.Ⅳ圖中：干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條能褪色，說明Cl2有漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)如圖所示。放電前，被交換膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)?/span>Na2S4和NaBr。下列敘述不正確的是

A. 放電時，負極的電極反應式為2S22――2e－===S42－

B. 充電時，陽極的電極反應式為3Br－－2e－===Br3－

C. 放電時，Na+經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池

D. 充電時，M接電源負極，N接電源正極

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