（10分）

（1）將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能觀察到的現(xiàn)象是                    。

（2）向10mL lmol/L的NaOH溶液中加入10mL l mol/L的H2SO4溶液，加熱、蒸干，得到固體A的化學(xué)式是                    。

（3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入過(guò)量的CO2，并將溶液分成兩等份。

①一份加熱、蒸干、灼燒，所得固體的化學(xué)式是                    。

②將（2）中所得固體A全部放入另一份溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是           �；旌虾蟮娜芤撼浞�?jǐn)嚢韬�，加熱、蒸干、灼燒，所得固體中兩種陰離子的物質(zhì)的量之比是        。

 

（1）先產(chǎn)生白色沉淀，并逐漸變成灰綠色，最后變成紅褐色。

（2）NaHSO4

（3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入過(guò)量的CO2，并將溶液分成兩等份。

①Na2CO3

②HCO3－＋H+=H2O＋CO2↑

n（SO42－）：n（CO32－）=l：2

解析:略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能觀察到的現(xiàn)象是
先產(chǎn)生白色沉淀，并逐漸變成灰綠色，最后變成紅褐色
先產(chǎn)生白色沉淀，并逐漸變成灰綠色，最后變成紅褐色
．
（2）向10mL 1mol/L的NaOH溶液中加入10mL 1 mol/L的H2SO4溶液，加熱、蒸干，得到固體A的化學(xué)式是
NaHSO4
NaHSO4
．
（3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入過(guò)量的CO2，并將溶液分成兩等份．
①一份加熱、蒸干、灼燒，所得固體的化學(xué)式是
Na2CO3
Na2CO3
．
②將（2）中所得固體A全部放入另一份溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
．混合后的溶液充分?jǐn)嚢韬�，加熱、蒸干、灼燒，所得固體中兩種陰離子的物質(zhì)的量之比是
n（SO42-）：n（CO32-）=l：2
n（SO42-）：n（CO32-）=l：2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等．則Fe粉和氯化鐵的物質(zhì)的量之比為
 

（3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入過(guò)量的CO2，并將溶液分成兩等份．
①一份加熱、蒸干、灼燒，所得固體的化學(xué)式是
 
．
②將NaHSO4固體放入另一份溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，從堿式滴定管中放入20.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中。

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗2-3次后，向其中注入0.1000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。

③向錐形瓶中滴入指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。

④重復(fù)以上過(guò)程2次。

 試回答下列問(wèn)題：

(1)應(yīng)將NaOH溶液注入下圖中的    （選填“左”或“右”）中。

(2)該小組在步驟①中的錯(cuò)是                         ，

由此造成的測(cè)定結(jié)果                  (偏高、偏低或無(wú)影響)。

(3)下圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為      mL。

(4)該滴定操作中③應(yīng)選用的指示劑是        ，滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視？          ，如何確定終點(diǎn)？                  。

(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

第一次

20.00

0.52

25.42

第二次

20.00

4.07

29.17

請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為                     。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆北京師大附中高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）

（1）將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能觀察到的現(xiàn)象是                     。

（2）向10mL lmol/L的NaOH溶液中加入10mL l mol/L的H2SO4溶液，加熱、蒸干，得到固體A的化學(xué)式是                     。

（3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入過(guò)量的CO2，并將溶液分成兩等份。

①一份加熱、蒸干、灼燒，所得固體的化學(xué)式是                     。

②將（2）中所得固體A全部放入另一份溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是            。混合后的溶液充分?jǐn)嚢韬�，加熱、蒸干、灼燒，所得固體中兩種陰離子的物質(zhì)的量之比是        。

 

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