已知700C時純水，下列敘述正確的是
A．700C時，向純水中加人H3PO4后,水的Kw減小
B．700C的Na2CO3溶液中
C．700C的H2S04溶液中
D．將室溫下0.1 mol/L的NaOH溶液加熱至700C時，隨之增大
C
水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，A不正確。碳酸鈉水解顯堿性，且水解分為兩步c(OH－)應大于c(CO32－)，B不正確。選項C符合電荷守恒，正確。將0.1 mol/L的NaOH溶液加熱至700C時，溶液中的c(OH－)不變，但由于水的離子積常數(shù)增大，導致氫離子增大，所以選項D不正確。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液一定顯中性的是
A．將pH＝5的鹽酸稀釋100倍后所得的溶液
B．c(H+)＝c(OH－)＝1×10－6mol·L－1的溶液
C．由強酸、強堿按等物質(zhì)的量反應得到的溶液
D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH變化如下圖所示，下列分析的結(jié)論中正確的是（ ）

A．B點的橫坐標a＝12.5
B．C點時溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
C．D點時溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
D．曲線上A、B間的任意一點，溶液中都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度(T℃)時，測得0.01mol/LNaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的KW＝____________。則該溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)室溫，其理由是_______________________________________________________________________。
此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的H2SO4溶液VbL混合，通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比：
(1)若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________。
(2)若所得混合溶液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝________。
(3)若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：①101 kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol；②稀溶液中，
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。下列結(jié)論正確的是(　)
A．稀硫酸與稀NaOH溶液的中和熱為57.3 kJ/mol
B．①的反應熱為221 kJ/mol
C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3 kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，amol／L稀鹽酸與bmoL／L稀氫氧化鈉溶液等體積混合后，所得溶液的pH=12(混合液的總體積可視為原兩種溶液體積相加)，則a和b的關(guān)系為（   ）。
A．a(chǎn)=b／2B．b=a+0.02C．a(chǎn)=b+0.02D． a=b+0.01

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

c（H＋）相同的等體積的兩份溶液A和B；A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出的氫氣的質(zhì)量相等，則下列說法正確的是（  ）
①反應所需要的時間B>A②開始反應時的速率A>B③參加反應的鋅的物質(zhì)的量A＝B④反應過程的平均速率B>A⑤鹽酸里有鋅剩余⑥醋酸里有鋅剩余
A ③④⑤　　B ③④⑥　　C ②③⑤　  　D ②③⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)0.1 mol?L－1NaHCO3溶液中離子濃度的關(guān)系式，正確的是
A．c(Na+)＞ c(HCO3－)＞ c(CO32－)＞ c(H+)＞ c(OH－)
B．c(Na+)＞ c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞ c(H+)
C．c(Na+)＝ c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(H2CO3
D．c(Na+) + c(H+)＝ c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(OH－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是
A．2CO(g) +O2(g) ==2CO2(g)△H＝—566.0 kJ/mol
B．C(s) +1/2O2(g) ==CO(g)△H＝—110.5 kJ/mol
C．CH4(g) +2O2(g)="=" CO2(g)+2H2O(l)△H＝—890.31 kJ/mol
D．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l)△H＝—11036 kJ/mol

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