Question

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)之和為26，在同周期中W的原子半徑最大，W和Z可形成W₂Z和W₂Z₂；X、Y、Z三種元素中的任意兩種之間可以組成甲、乙、丙…等許多種化合物．
（1）這四種元素的符號分別是X

H

、Y

C

、Z

O

、W

Na

，用電子式表示W(wǎng)₂Z形成過程

．
（2）甲是一種氣體，通入紫色石蕊試液中，溶液變紅．甲的分子式為

CO₂

，寫出甲與W₂Z₂反應(yīng)的化學方程式

2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂

．
（3）乙是一種化石燃料，其分子呈正四面體構(gòu)型，寫出它的電子式

；560mL（標準狀況下）乙完全燃燒生成液態(tài)水，產(chǎn)生熱量22.25kJ．寫出乙燃燒熱的熱化學方程式為

CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H═-890kJ?mol^-1

．
（4）丙是X和Z按原子個數(shù)比1：1組成的化合物．已知丙的溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．將含有0.5mol丙的溶液滴加到100mL 2mol?L^-1酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色恰好褪色．該反應(yīng)的離子方程式為：

2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+50₂ ↑

．

Answer 1

分析：原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，在同周期中W的原子半徑最大，W處于ⅠA族，W和Z可形成W₂Z和W₂Z₂，為氧化鈉與過氧化鈉，W為Na元素、Z為氧元素；四種元素的原子序數(shù)之和為26，則X與Y元素的原子序數(shù)之和為26-11-8=7，X、Y、Z三種元素中的任意兩種之間可以組成甲、乙、丙…等許多種化合物，則X為氫元素、Y為碳元素，據(jù)此解答．

解答：解：原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，在同周期中W的原子半徑最大，W處于ⅠA族，W和Z可形成W₂Z和W₂Z₂，為氧化鈉與過氧化鈉，W為Na元素、Z為氧元素；四種元素的原子序數(shù)之和為26，則X與Y元素的原子序數(shù)之和為26-11-8=7，X、Y、Z三種元素中的任意兩種之間可以組成甲、乙、丙…等許多種化合物，則X為氫元素、Y為碳元素，
（1）由上述分析可知，X為H，Y為N，Z為O，W為Na，用電子式表示Na₂O形成過程為：，
故答案為：H；C；O；Na；；
（2）甲是一種氣體，通入紫色石蕊試液中，溶液變紅．甲為二氧化碳，分子式為CO₂，二氧化碳與Na₂O₂反應(yīng)的化學方程式為2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：CO₂；2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂；
（3）乙是一種化石燃料，其分子呈正四面體構(gòu)型，乙為甲烷，電子式為；
560mL（標準狀況下）甲烷的物質(zhì)的量為

0.56L

22.4L/mol

=0.025mol，完全燃燒生成液態(tài)水，產(chǎn)生熱量22.25kJ，則1mol甲烷完全燃燒放出的熱量為22.25kJ×

1mol

0.025mol

=890kJ，甲烷燃燒熱的熱化學方程式為CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H═-890kJ?mol^-1，
故答案為：；CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H═-890kJ?mol^-1；
（4）丙是H和O按原子個數(shù)比1：1組成的化合物，丙為H₂O₂，其溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．將含有0.5mol過氧化氫的溶液滴加到100mL 2mol?L^-1酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色恰好褪色，則過氧化氫中氧元素被氧化，令氧元素在氧化產(chǎn)物中化合價為x，根據(jù)電子注意守恒，則0.1L×2mol/L×（7-2）=0.5mol×2×[x-（-1）]，解得x=0，故生成氧氣，該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+50₂ ↑，
故答案為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+50₂↑．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、無機物推斷、氧化還原反應(yīng)、常用化學用語，側(cè)重學生對知識的運用，推斷元素是解答的關(guān)鍵．