Question

實驗室配制欲配制480mL4.0mol•L^﹣1的NaOH溶液．根據(jù)配置溶液的具體過程回答下列問題：

（1）配制該溶液應選用的玻璃儀器主要有：天平、量筒、燒杯、玻璃棒、　　、　．

（2）用托盤天平稱取　　g固體NaOH．

（3）將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解．待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶．

（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2﹣3次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶，輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻．

（5）定容．滴加蒸餾水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，搖勻．

（6）以下因素會造成實驗結(jié)果偏低的是　　（不一定是單選，多選漏選均不得分）．

A．定容時觀察液面仰視             　  B．定容時觀察液面俯視

C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中        D．容量瓶中原來有少量蒸餾水

（7）實驗室中加熱灼燒固體時，被加熱的固體應盛在什么儀器中，寫出該儀器的名稱　　．

（8）某同學用托盤天平稱量的某石塊的質(zhì)量，讀數(shù)如圖所示，其讀數(shù)的準確值是　　g．

Answer 1

考點：

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．

專題：

實驗題．

分析：

（1）沒有480mL的容量瓶，應選擇大于480mL且規(guī)格相近的500mL的容量瓶；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟選用儀器；

（2）根據(jù)m=nM=cVM計算出配制500mL 4.0mol•L^﹣1的NaOH溶液，需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量；

（6）根據(jù)c=可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏��；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大；

（7）加熱灼燒固體時，應該將固體盛放在坩堝中；

（8）根據(jù)托盤天平的稱量原理計算出稱量的石塊的質(zhì)量．

解答：

解：（1）實驗室沒有480mL的容量瓶，配制時需要選用500mL的容量瓶，配制500mL 4.0mol•L^﹣1的NaOH溶液的操作步驟有：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2﹣3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，應選用的玻璃儀器主要有：天平、量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，

故答案為：500mL容量瓶；膠頭滴管；

（2）配制500mL 4mol•L^﹣1的NaOH溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：4mol/L×0.5L=2mol，溶質(zhì)的質(zhì)量為：2mol×40g/mol=80g，

故答案為：80；

（6）A．定容時觀察液面仰視，導致所配溶液的體積偏大，配制溶液的濃度偏低，故A正確；　

B．定容時觀察液面俯視，導致所配溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏高，故B錯誤；

C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中，導致溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，配制溶液的濃度偏低，故C正確；

D．容量瓶中原來有少量蒸餾水，對溶液的體積無影響，配制溶液的濃度不變，故D錯誤；

故選AC．

（7）實驗室中加熱灼燒固體時，被加熱的固體應盛坩堝中，故答案為：坩堝；

（8）根據(jù)圖示可知，砝碼的質(zhì)量為5g，游碼的讀數(shù)為2.0g，所以石塊的質(zhì)量為：5g+2.0g=7.0g，故答案為：7.0．

點評：

本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法、托盤天平的使用方法等知識，題目難度中等，試題基礎(chǔ)性強，注重靈活性，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力．